黑龙江省伊春市带岭高中高一下学期期中化学试卷含解析

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1、2015-2016学年黑龙江省伊春市带岭高中高一（下）期中化学试一、单选题（每小题只有一个正确选项3×18=54）1.下列说法正确的是（）A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C.元素周期表屮，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.能生成碱的金属元素都在IA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期IVA族元素的原子核电

2、荷数和中子数一定为63.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c.则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A.a^b、cB.b、a>cC.b、c、aD.c、b、a4.,3C-NMR（核磁共振）.,5N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关,3C^15N叙述正确的是（）A.,3C与&N有相同的屮子数B.,3C与C6（）互为同素异形体C.i'n与"n互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.元素性质呈周期性

3、变化的决定因素是（）A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化6.下列比较错误的是（）A.原子半径：N>O>FB.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2D.氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S7.下列表达方法正确的是（）A.N^O的电子式:B.硫离子的电子式:C.Nf的结构示意图:1.下列说法正确的是（）A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金屈元素形成的化合物一定是共价化合物1.已知反应

4、X+Y二M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法屮正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.关于原电池的叙述中正确的是()A.构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3.下列变化是因原电池反应而引起的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化〃形成保护膜C.在潮湿

5、的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质4.反应4A(g)+5B(g)—4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器屮进行，30s后A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为()A.v(A)=0.030mol/(L・s)B.v(B)=0.075mol/(L・s)C.v(C)=0.030mol/(L*s)D.v(D)=0.030mol/(L・s)5.对于反应2SO2+O2^2SO3.下列说法错谋的是()A.使用合适的催化剂可以加快反应速率B.增大。2的浓度可使SO3的浓度减小C.降低温度可以减小反应速率D.增大SO?的浓度可以增大反应速率6.对化学反应限度的叙述，错误的是()A.

6、任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度吋，正逆反应速率相等7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是()A.当达到化学平衡时，反应物己完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时，反应混合物小各成分的浓度相等D.当达到化学平衡吋，正逆反应均已停止8."可燃冰〃又称“天然气水合物〃，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰•1体积“可燃冰"可贮载100〜200体积的天然气下面关于“可燃冰〃的叙述不正确的是()A."可燃冰〃有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰〃

7、是一种比较洁净的能源C.“可燃冰〃的主要可燃成分是甲烷A.“可燃冰〃提供了水可能变成油的例证1.下列关于甲烷的说法不正确的是()A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子屮的四个C-H键是完全等价的C.甲烷分子是平面正方形结构HID.甲烷分子的结构式是H—C—HIH2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是()A.CH3C1B.CHCI3C.CCI4D.HC1二、非选择题3.在NaCl、NaO