第1章第3节原子结构与元素性质

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1、第3节原子结构与元素性质编号：使用人：【学习目标】1、了解元素电离能的含义，认识其变化规律，能运用电离能说明元索的某些性质2、了解元素电负性的概念，认识元素性质与电负性的关系3、认识原子结构与元索性质的周期性变化的木质联系，能从物质结构决定性质的视角解释—•些化学现象，预测物质的有关性质【重点、难点】1.电离能、电负性的含义和其变化规律2.核外电子排布与周期表周期、族的划分以及电离能、电负性、化合价的关系【学法指导】自主预习、讨论探究、总结、练习【学习过程】［自主学习】［知识链接］参看课本第21页元索在周期表中的位置——原子结构——元素性质三者之间的关系：1.同周期，电子层数相

2、同，从左到右原子半径逐渐,有效核电荷数逐渐,因此原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐2.同主族，价电子数相同，从上到下原子半径逐渐,有效核电荷数逐渐,因此金属原子失电子能力逐渐,非金属原子得电子能力逐渐【练一练】(1)失电子能力：RbNaAl；(2)得电子能力：PSCl【质疑】能否利用以上规律判断Li和Mg失电子能力强弱？仅有定性的分析往往是不够的，述需定量分析［新课要点］参看课本第21页一、电离能1、定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为O因此，电离能可定量地表示原子或离子失去电子的难易程度。第一电离能5处丁基态的气态原子失去个电子，生成+1价气态阳离子所需要的O符

3、号。第二电离能L：+1价气态阳离子形成+2价气态阳离子所需要的能量。符号依次还有第三、第四电离能等。【思考】M(g)->M"(g)+2e-所需能量是否为第二电离能？。2•元素第一电离能大小与原子失电子能力的关系：电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越人，表明。二、电负性：概念：元索的原子在化合物中的标度。注意：(1)电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性越人，其原子在化合物屮吸引电子能力(2)元素电负性的概念最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来的。【合作探究】探究一电离能的变化规律及其应用参看课本第丝一23页图我及数据1.规律：(1)第一电离能①同一周期元索第

4、一电离能最小的是元索，最大的是元索。从左到右呈趋势。过渡元素变化不A规则，从左到右略有增加，因为增大的电子大部分排布在(ml)d或(n-2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化o第一电离能的周期性递变规律与和的周期性变化密切相关。②同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐。(2)逐级电离能参看课本第24贡图1—3—4披原子的三级电离能比较示意图①同种元素原子的逐级电离能逐渐「(这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的止电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高。)即彼原子的三级电离能：T.T2T3,冃1L,钺原子通常显价②电离能的突跃变

5、化时，电子的主量子数发生了变化，也说明了核外电子是排布的。【联想质疑】(1)在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一•电离能。为什么？【提示：Be的价电子排布为2s判断金属元素原子在气态时失去电子的难易程度判断主族元索在周期表中的族序数、价电子数、最高化合价2pO,是全空结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p',＞没Be稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能。镁的第一电离能比铝的,磷的第一电离能比硫的,原理相同。】(2)金属元素的第一电离能与金属活泼性有什么关系？第一电离能越小，气态原子越易电子，金属的活泼性就越o(教材23页图1

6、—3—5中,K、Na、Ca的第一电离能分别为419、496、590KJ-raol2•应用(1)判断元素原子的核外电子的分层排布)则金属的活泼性：K__NaCa为什么与金属活动顺序表不一致？參看课本第可贡【练习】1・将卞列元素按第一电离能由人到小的顺序排列：（1）KNaLi;（2）BCBeN;（3）HeNeAr:（4）NaAlSP2•阅读分析表格数据：X、Y、Z为同周期主族元素各级电离能（KJ/mol）XYZIi496738577I2456214151817Is691277332745I495431054011575（1）气态原子是电子能力有强到弱顺序为（2）X、Y、Z元素化合价

7、分别为为探究二、电负性变化规律及应用：惨着课本第25—26贡1•变化规律：同周期元素从左往右，电负性逐渐,表明金属性逐渐,非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐,表明元索的金属性逐渐,非金属性逐渐。【思考】周期表中电负性最大和最小的元素分别在什么位置？。2.应用：（1）可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小丁2的元素，大部分是,人于2的元素，人部分是，在2左右，既有金属性乂有非金属性。（2）利用电负性可以判断化合物中元索化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现—价。