高考复习：化学热点突破电化学基础

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1、高考化学热点专题突破-电化学基础—、考点透析1.考试题型从近几年高考试题分析可以发现，电化学是高考的重要考点，通常在选择题和化学反应原理综合题屮进行命题，分值约10分。2.考查内容：①原电池和电解池的总反应式、电极反应式；②原电池和电解池屮电子和离子移动方向分析；③原电池和电解池屮酸碱性变化的判断；④原电池和电解池电极判断；⑤燃料电池的电极反应分析;⑥原电池和电解池屮电子转移数目分析。⑦原电池和电解池有关计算；⑧原电池和电解池原理的综合应用。3.解题方法：(1)原电池电极反应式的书写方法①守恒法：若已知总方程式，先将化学方程式改为离子方

2、程式，再分析化合价,确定正负极及电极的反应物和生成物，然后根据电子转移数目、电荷守恒、原子守恒配平，从而得出正负电极反应式。说明：①HSOHH?O是否参加反应，要根据实际情况具体分析。②电子带负电荷，得电子为负电荷，失去电子为正电荷。例如：已知K2FeO4­-Zn组成碱性电池的总反应，写出正极反应。2FeO+3Zn+8H2O===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-首先，利用电子转移数目写出：FeO+3e~—Fe(OH)3；然后，利用电荷守恒得出：FeO+3e_—Fe(OH)3+5OH_；最后，利用原子守恒得出：正极反

3、应：FeO+3e_+4HQ=Fe(OH)3+5OK②加减法：正负极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。口诀：先写总方程，再写简单极，相减得结果。③0?•在电极反应中的表现：0仝不能单独存在，若是酸性环境，则与屮结合生产H2O,若是碱性环境，则与H2O结合生成OFT。酸性:02-+2H+=H2O；碱性:O2+H2O=2OHo④燃料电池电极反应式的书写技巧方法一：加减法根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是Or根据电池总反应式和正极反应

4、式写出负极反应式：负极反应式=总反应式一正极反应式。酸性电解质溶液电极反应式：O2+4H++4e==2HQ碱性电解质溶液电极反应式：02+2出0+4"=40"说明：酸性电解质溶液电极反应式中不能出现0FT；碱性电解质溶液电极反应式不能出现H+。例题：请写出在以氢氧化钾为电解液时，用汽油（C8H18）做燃料电池的负极反应。总反应：C8H18+25/2O24-16OH=8CO32+17H2O正极反应式：25/2O2+25H2O+50e==50OH_负极反应式：C8Hi8+66OH^50e_==8CO32+42H2O方法二：守恒法根据燃烧的总

5、反应，先写出电极上发生电子转移的反应物和生成物，然后分析并写出转移电子数目，再利用屮或OFT使电荷守恒，最后利用原子守恒确定水的个数。电子带负电荷，得电子为负电荷，失去电子为正电荷。总反应：C8H18+25/2O2+16OH=8CO32+17H2OC8Hi8-50e"——CO32-C8Hi8+66OH_-50e_——CO32-负极反应式：C8Hi8+66OH'-50e_===8CO32'+42H2O方法三：直接分析法先写出利用化合价分析，确定电极上发生电子转移的反应物和生成物，并算出转移电子数目，然后先后利用电荷守恒和原子守恒配平。C8

6、Hi8-50e_——CO32-C8Hi84-66OH_-50e-——CO32'负极反应式：C8Hi8+66OH--50e~===8CO32+42H2O（2）电解方程式的书写方法第一步：明确溶液中存在哪些离子。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。放电顺序：①阳极：若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：阴离子放电顺序：S2->r>Br->Cr>OH—>含氧酸根常见：2Cr-2e"=Cl2t;4OH」・4e—=2比0+O2T或2H2O-4

7、e_=O2T+4H+②阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Na+常见：Cu2++2e^=Cu；2H++2e^=H2］或2H2O+2e^=H2f+2OH（3）原电池和电解池中电子和离子移动方向分析：①电子移动方向原电池：负极T用电器T正极；电解池:阳极流向电源的正极电源，再从电源负极流向电解池的阴极。①离子移动方向原电池：正离子向正极移动，负离子向负极移动；电解池：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。(4)原电池和电解池电极判断原电池：发生氧

8、化反应的电极是负极，一般是活泼金展；发生还原反应的电极是正极，一般是不活泼金屈。电解池：与电源正极连接，发生氧化反应的电极是阳极；与电源负极连接，发生还原反应的电极是阴极。(5)原电池和电解池中酸碱性变化的