高考复习：化学热点突破物质的量

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1、物质的量一、基本概念1•物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：molo2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为molo-物质的量吟又由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如lmol氢原子、lmol氢分子、Imol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、1molH2、1molH4■等。此外，“物质的量"还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Nf与C「按1：1特定组合构成的NaCI晶体,可表示

2、为ImolNaClo3、阿伏加德罗常数:12gI2C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02x1023)o符号：Na;单位：moF【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02x1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g,2C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02X1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变;但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。【讨论】:假设以24克xc所含有的碳原子

3、数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO?的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。4•摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号:M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L/molo①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L/molo②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。【思考】标准状况下，1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时，

4、一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。6.物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）；单位：mol・L/。【注意】：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量"来表示。如给岀的已知条件是溶质的质量或气体的体积（标准状况下）或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量③带有结品水的物质作为溶质时，其“物质的量"的计算，用带有结品水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。④同一溶液，无论取岀多大体积，其各种浓度

5、（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。二、基本关系1.物质的量与离子数目：2.物质的量与质量：3.物质的量与气体体积：4.物质的量浓度：5.混合气体的平均式量：6•气体密度与式量：M=pXVm(注意：密度的单位为g-L多用于标准状况下的计算。)三、基本规律1•摩尔质量与式量关系规律：1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。2.阿伏加德罗定律：⑴定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。【注意】:①使用范阖：气体；②使用条件：相同的温度和压强。(2)重要推论：①同温同压下，任何气体的体积Z比都等于物质的量Z比。②同温同容下，任何气体的

6、压强之比等于物质的量之比。③同温同压下，气体的密度Z比等于其式量Z比。3.物质反应的计算规律：①参加反应的各物质的物质的量Z比等于其在化学方程式屮计量系数Z比。②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数Z比。阿伏加德罗常数应用的六个陷阱(-)气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1・判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”(1)2.24LC02屮含有的原子数为0.3Na(X)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5/Va(X)(3)标准状况下，22.4LS烷中含共价键数目为19/Va(X)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的

7、电子数为2/Va(X)(二)物质的量或质量与状况2.判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”⑴常温常压下，3.2g02所含的原子数为0.2弘(V)(2)标准状况下，18gH?0所含的氧原子数目为/Va(V)(3)常温常压下，92gNO?和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6A/a(V)(二)物质的微观结构2.判断正误,正确的划“，错误的划“X”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3/Va(V)(2)30g甲醛中含共用电子对总数