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《高考化学一轮复习难点突破突破2物质的量.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、难点突破突破2物质的量【难点问答】1.1mol鸡蛋和1mol氧这两种说法是否正确?【答案】不正确,物质的量的对象不是宏观物体,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合。2.能够用物质的量表示的微粒有哪些?【答案】能够用物质的量表示的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。3.阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.02×1023是什么关系?【答案】阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。4.1molSO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?【答案】1molSO3中含有NA个分子、4NA
2、个原子、40NA个电子。5.摩尔质量在数值上等于相对分子(原子)质量,Na、Na+的摩尔质量是否相等?【答案】相等,都是23g·mol-1。6.0.5mol某元素R,其质量为16g,该元素的摩尔质量是多少?质量、物质的量、摩尔质量之间有怎样的关系?【答案】32g·mol-1；摩尔质量=。7.1mol气体A和某气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?【答案】不一定,气体的体积受温度和压强的影响比较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。8.标准状况下,1mol由H2和O2组成的混合气体的体
3、积为多少?【答案】22.4L9.若1mol某气体为22.4L,则该气体所处的状况一定是标准状况吗?为什么?【答案】不一定,气体体积受到温度和压强的影响,因此1mol气体体积为22.4L时的状态可以是温度高于0℃,而压强也高于101kPa;也可以是温度低于0℃,而压强也低于101kPa。10.标准状况下,如何由气体的体积求算气体的质量?【答案】设气体体积为V、摩尔质量为M,则:n=,m=n·M=。11.标准状况下,如何计算气体的密度?-9-【答案】密度=12.容量瓶有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
4、等数种规格,配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液应选择哪种规格的容量瓶?所需NaOH的质量是多少?【答案】500mL；10.0g13.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,需要哪些仪器?在配制过程中,玻璃棒的用途有哪些?【答案】需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;玻璃棒的用途分别是搅拌,加速溶解;引流,向容量瓶中转移液体,防止液体流到容量瓶外。14.向容量瓶中转移液体时应注意哪些问题?定容时应注意哪些问题?15.定容时,加水后发现凹液面超过刻度线,应如何处理?【答案】重新配制。16.配制一定物质的量浓
5、度的溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液的浓度会造成什么结果?【答案】仰视或俯视刻度线图解如下:仰视刻度线(图1)。加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低；俯视刻度线(图2)。恰好相反,加水量偏少,结果偏高。17.使用前如何检验容量瓶是否漏水？【答案】往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用。18.容量瓶使用时应注意什么？-9-【答案】使用前一定要检验容量瓶是否漏水；容量瓶不能用来溶解固体,更不能
6、用玻璃棒搅拌，固体试样必须在烧杯中溶解后再转移；配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶；容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中；容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。19.配置一定物质的量浓度的溶液误差分析的关键是什么？【答案】原理:cB=,c(NaOH)==，其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。【难点训练】1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．32gO2所含的原子
7、数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molSO2含有的SO2分子数目为NAD．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol2.在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目为( )A．6.02×1022个B．1.202×1023个C．0.1个D．0.2个3．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A．16B．64C．32D．964．比较1molN2和1molCO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③5．下列叙述正
8、确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等6
