高考化学新突破电化学专题：2018高考化学突破专题《电化学基础》备考策略 Word版含解析

《高考化学新突破电化学专题：2018高考化学突破专题《电化学基础》备考策略 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2018高考化学突破专题《电化学基础》备考策略电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。本题型仍为选择题与填空题，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。三年高考知识点汇总年份题号分值考查的主要内容及知识点2015(Ⅰ)116微生物电池[电极反应、质子交换膜、电池反应、H+定向移动]2016(Ⅰ)116电解原理[电极反应、电解产品及计算、SO42-定向移动]2016(Ⅱ)116原电池[Mg-AgCl电池，原电

2、池电板反应的书写，离子的迁移方向，化合价的变化，判断正，负极]2016(Ⅲ)116原电池电解池原理[Zn/KOH/空气、充电时KI定向移动及c(OH-)变化、放电时负极反应及算2017(Ⅰ)116金属的防护—外接电源的阴极保护法2017(Ⅱ)116原电池电解池原理[阴阳极的判断；阴阳离子的移动方向；阴阳极电极反应式的书写]2017(Ⅲ)116原电池和电解池[原电池的工作原理以及电极反应式的书写，根据离子的流向判断原电池的正负极。写出电解反应及根据电极反应式结合电子转移进行计算]基础知识回顾及典例一、原电池原理及应用1．工作原理以铜锌原电池为例（1）反应原理电极名称负极

3、正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥中含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极原电池反应方程式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（2）两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。2．原电池原理的三大应用（1）加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的

4、反应速率加快。（2）比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。（3）设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：3.原电池的设计方法（1）首先将已知氧化还原反应拆为两个半反应（即氧化反应和还原反应），如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2氧化反应：Cu－2e－→Cu2+（负极）还原反应：2Fe3++2e－→2Fe2+（正极）（2）根据原电池的电极反应特点，根据两个半反

5、应找出正负极和正负极材料及电解液：Cu失电子负极，正极应选用比Cu不活泼的金属或非金属导体（如C），以保证Cu做负极；电解液中Fe3+应该在正极得到电子，电解液应选用FeCl3溶液。（3）常见实例原理负极正极电解质溶液电极反应CuPt(C)FeCl3负极：Cu-2e-=Cu2+Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2正极：2Fe3++2e-=2Fe2+Zn+Ag2O=ZnO+2AgZnAg2OKOH负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbPbO2H2SO4负

6、极：Pb+SO-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O2H2+O2=2H2Opt(H2)pt(O2)KOH负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-【典例1】【大庆市第一中学2017届考前冲刺模拟】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．“对电极”是负极B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2OC．传感器工作时H+由工作电极移向对电极D．对电极的材料可能为活泼金属锌【答案】C点睛：考查原

7、电池知识，是高考高频考点，关键是把握原电池原理，工作时离子移动方向，以确定电源的两极和反应类型，注意答题思路，难度中等偏上。【典例2】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】C【解析】考点：本题主要是考查学生原电池的工作原理知识二、电解原理及规律1、产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是活性电