专题16电化学-2017年高考化学冲刺专题卷

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1、专题16电化学一、选择题1.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和k2so4溶液）。下列说法正确的是（）甲:Fc

2、正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl-—e_=AgClB.每生成1moINazMr^Oio转移2mol电子C.Na一不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物3.充电宝已逐渐成为年轻人生活中的必需品，某充电宝工作吋的总反应式为：放电.V2O3+XU冗毎一Li4V2O3,下列说法正确的是（）A.放电时负极上的电极反应为：Li-c=Li+B.该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C.充电时电池的正极得到电子后Li4V2O3会转化为V2O3D.放电时每消耗7gLi就会有lnwl电子通过凝胶4.锂空气电池充放电基木原理如图

3、所示，下列说法不正确的是（）•••B.充电时阴极电极反应式为Li++e'=LiC.放电时正极电极反应式为O2+4e_+2H2O=4OHD.负极区的有机电解液可以换成水性电解液5.利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时，H*从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1mol026.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()饱和NaCl溶液A.K］闭合

4、，铁棒上发生的反应为2H++2c■->H2$B.K］闭合，石墨棒周圉溶液pH逐渐升高A.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，屈于牺牲阳极的阴极保护法B.K2闭合，电路中通过0.0，一02Na个电子时，两极共产生0.001mol气体6.乙烯催化氧化成乙醛可设讣成如图所示的燃料电池，英总反应为：2CH2=CH2+O2-＞2CH3CHO。下列有关说法正确的是()A.该装置能量转化形式是电能转化为化学能B.负极反应式为：CH2=CH2-2e_+H2O=CH3CHO+2H+C.每有O.lmolO?反应，则向负极迁移的疋的物质的暈为0.4mol

5、D.电子移动方向：电极a—＞磷酸溶液一＞电极b7.铁線蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3＞负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH'-2e_=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH_-2e=Ni2O3+3H2O8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料砲池，负极材料采

6、用Pt/C正极材料釆用MnO2,可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电池放电时Na*从b极区移向a极区B.每消耗31YIOIH2O2，转移的电子为3molC.电极a采用MnO2,MnO?既作电极材料又有催化作用D.该电池的负极反应为：BH4'+8OH-8e=BO2'4-6H2O10•锌和二氧化镭是电池工业屮主要原料，其屮一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：®MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2）MnSO4+ZnSO4+2H2O

7、MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A.①中MnCh是氧化剂，ZnSO4是还原产物B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC.按照②电解时，生成MnO?的电极为阴极D.该工艺流程中H2SO4可循环11.下图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCls溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）图I图2A.图1屮电解质溶液的pH增人B.图2中电解AlCh溶液的总反应为2CP+2H2O=B^=C12T+H2f

8、+2OH-C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH44-1OOH--8e_=CO32_+7H2OD.电解池屮C「向x极移动12.用两根钳丝作电极插入KOH溶液屮，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（