人教版高中化学选修四第二章测试题及答案解析

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1、最新人教版高中化学选修四第二章测试题及答案解析第二章《化学反应速率和化学平衡》第一节《化学反应速率》周考卷七一一化学反应速率一、选择题(每小题4分，每小题有1—2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指Is时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率

2、一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L•s)表示Is内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L,而不是Is时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。答案：C2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol・「，对此反应速率的表示,正确的是()A.用A表示的反应速率为0.4mol•L1•min1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3

3、：2：1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L_,•min-10.在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。答案：B、D3.已知某反应的各物质浓度数据如下：

4、案：B4.在一定条件下，反应N2+3H2^^2NH3在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为()A.r(H2)=0.03mol•L'•min，B.r(N2)=0.0加ol•L-'•min-'C.r(NH3)=0.17mol・L_l•min-1D.y(NII3)=0.Olmol・L1•min1解析：根据题目可知r(NH3)=0.Olmol・「・min-1,根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出r(H2)=0.015mol•L_1•min-1,r(N2)=0.005mol•L1•m

5、in_Io答案：D5.将lOmolA和5molB放入10L真空容器中,某温度下发生反应：3A(g)+B(g)^=^2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L・s),则在2s时，容器中C的物质的量是()B.0.08molA.0.12molC.0.04mol0.0.8mol答案：D6.某温度下将2和比充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：血+3出—2NH：g某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其屮正确的是()A.r(N2)=0.Olmol/(L・s),B.r(H2)=0.02mol/

6、(L•s),C.卩(N2)=0.01mol/(L•s),0.r(H2)=0.06mol/(L・s),r(H2)=0.02mol/(L•s)r(NH3)=1.加ol/(L•min)r(NH3)=1.2mol/(L•min)r(NH3)=0.4mol/(L•min)答案：C7.将5.6g铁粉投入足量的lOOmL2mol/L稀硫酸中，2min吋铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5mol/(L*min)B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L-min)C.硫酸亚铁的反应速率

7、=0.5mol/(L-min)0.氢气的反应速率=0.5mol/(L-min)解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe+H2S04=FeS0.1+H2t中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量=故反应消耗HW的物质的沪生成F规的物质的量=0.ImoL晌的消耗速率=FeSO，：的生成速率=0「鳥寫广°睑1/亿・-n)。答案：B、C8.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)+2Y(g)—2Z@)并达到平衡，在此过程中，以Y的

8、浓度改变表示的反应速率风正)、y(逆)与时间广的关系如下图。则图屮阴影部分的而积表示()A.X的浓度的减少c.Z的浓度的增加B.Y的物质的暈的减少D.X的物质的量的减少解析：可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。A.B.C.D.9.k(A)=0.lmol•L'•mi