人教版高中化学选修四第四章测试题及答案解析

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1、最新人教版高中化学选修四第四章测试题及答案解析第四章《电化学基础》第一节《原电池》一、选择题（每小题4分，每小题有1—2个正确选项）1.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液屮，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况屮的（）A.X是负极，电解质溶液为CuSOi溶液B.X是负极，电解质溶液为稀氏SOi溶液C.X是正极，电解质溶液为稀CuSO彳溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H’SOj溶液解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极（正极）上析出金属形成的。故只有A符合题意。答案：A2.根据下列事实：（1）

2、A+B2+=A2++B；（2）D+2H2O=D（OH）2+H2t;（3）以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e_=E,B-2e"=Bz+,由此可知产、B2+s严、产的氧化性强弱关系是（）A.D2+>A2+>B2+>E2+B.A2+>B2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+解析：由题意可判断金属的活泼性顺序是D>A>B>E,而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。答案：D3.下图所示装置中，属于原电池的是（）Zn1Cu■■■BBMM■■■■•■■■■

3、Fe1c—€■■■W■■■■■■■MMMMMMWMM■MM■■•■■1"亠■0.5mol・L1H2SO4纯HAcAB0.5mol•L1NaOHCCuAAg/ru[TV1ZnI—Cu

4、、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液屮，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.A>B>C>DB.OD>A>BC.D>A>B>CD.A>B>D>C解析：①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极,金属活动性A>B；②A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，可判断金属活动性D>A；③根据置换反应规律可判断，Cu不能置换出B

5、,说明活动性B>Cu；Cu能置换出C,说明活动性Cu>Co综合①②③对知四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>CO答案：C2.对于锌一铜一稀出S0“组成的原电池装置中，当导线中有lmol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出lmolH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④解析：负极：Zn—2e_=Zn2+,正极：2H++2e~=H2t,当有lmol电子通过时负极Zn溶解*X65g=32.5g,正极放出lgH2o答案：A1.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下

6、列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸解析：当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：Zn-2e_=Zn2+，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子守恒原理，贝hA项：lmol65gZn"〜2mol2gH*溶液质量+63g变化△zzzB项：lmo!65gZn"〜lmol64gCu2*溶液质量+lg变化C项：lmol65gZn"〜2mol216gAg溶液质量一151g变化AmD项：lmol65gZn2+〜2mol2gF溶液质量变化A///+63g答案：C7.如图所示装置中,观察

7、到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列队N、P物质,其屮可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HC1溶液CAgZnAgNOs溶液I)ZnFeFe(N03)3溶液答案：c1.镁条和铝片为电极，并用导线连接同吋插入WiOH溶液中，下列说法正确的是（）A.镁条作负极，电极反应：Mg—2e"=Mg2'B.铝片作负极，电极反应：A1+401厂一3厂=人10『+2出0C.电子从Mg电极沿导线流向A1电极D.镁条上有气泡产生解析：Mg、A1在MOH溶液中的自发氧化还原反应是2Al+2Na0H+2H20=2NaA

8、102+3H2t,所以Al作负极，Mg作正极。答案：B、D9.如上图所示，把A、B插入C的溶液屮，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下的（）A.AAg；BFe；CHC1B.ACu