硫和氮的氧化物课件1

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1、12月21日的空气质量日报罪魁祸首！！看我查阅的资料对环境的影响对人体健康的影响在生产生活中的应用二氧化硫的性质探究第三节硫和氮的氧化物一、主要来源：一、二氧化硫化石燃料的燃烧工业尾气等火山爆发森林火灾有机体分解海洋雾沫等硫粉硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：二、二氧化硫的性质（一）、物理性质:（二）、化学性质:气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点

2、无色气体比空气密度大能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比二氧化硫的物理性质：实验探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？二氧化硫和水的反应探究过程：把收集满SO2的试管倒立于水槽中，在液面下打开玻片，观察现象并分析现象：水几乎充满整只试管，气体颜色由红棕色变成无色结论：SO2易溶于水实验探究2：请设计一个实验来证明SO2是否易液化？二氧化硫液化探究过程：将装满冰块的试管通过粗孔胶塞插入集满SO2的瓶里观察现象并分析。现象:SO2遇冰变成了液体结论:SO2易液化看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水沸点为－

3、10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。（一）、二氧化硫的物理性质：思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：②从SO2中S元素的化合价看：③从物质特性上看：二氧化硫的化学性质SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？推断它应具有怎样的化学性质？SO2具有怎样的化学性质？实验探究3：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质

4、酸性氧化物的通性探究现象：1、溶液PH值＜72、蓝色石蕊

5、试液变红，加热后溶液颜色变浅探究过程：用两只支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化二氧化硫的化学性质

6、酸性氧化物的通性探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫的化学性质

7、酸性氧化物的通性思考3：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时

8、又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质

9、酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点1、正反应和逆反应均不彻底且同时进行2、反应物和生成物共存。说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3二氧化硫的化学性质(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O二氧化硫使石灰水变浑浊(2)SO2与碱反应SO2+2

10、NaOH==Na2SO3+H2O【思考】SO2与CO2怎样区别？+4+4二氧化硫的化学性质SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！2.SO2既有还原性又有氧化性试设计实验来探究验证你的结论SO2S+6表现还原性,需加入还原剂来实现,如H2S。表现氧化性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。S0氧化性还原性结论：SO2具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O化学性质

11、氧化性还原性实验探究4：设计实验证明SO2具有氧化性现象：产生浅黄色沉淀探究过程：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。实

12、验探究5：设计实验来证明SO2具有还原性。现象：滴加H2O2溶液、氯水前，无明显现象。滴加后，出现白色沉淀。白色沉淀不溶于稀盐酸。探究过程：取适量SO2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量H2O2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。结论：SO2具有还原性SO2具有还原性SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。除SO2：可用酸性高锰酸钾溶液SO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2+