湖北省武汉市第三十九中学高二上学期期末考试化学试题含答案

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1、武汉市第三十九中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题命题人：杜文利审题人：李红英宛弘燕试卷满分:100分考试用时：90分钟★祝考试川页利*注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持

2、答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16第I卷（选择题，48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。题目要求的。1.升高温度，下列数据不一定增大的是（■A.化学反应速率VC.化学平衡常数K2.下列式子中，属于水解反应的是（）a.hco7+h2o^^h3o++co3-在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合）B.KNO3的溶解度SD.水的离子积常数KwB.CO3-+H2O^^HCO「+OH一C.NH3+H2ONH3・出0D.HCO3+OH-==H2O+CO33.下列事实中，

3、不能用勒夏特列原理解释的是（）■A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质塑增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸憾水，盐酸中氢离子浓度降低4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸屮加入适量的（）A.NaOH固体B・NHQ固体C.CHsCOONa固体D.NaNCh固体5.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NHs-H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好小和，用去酸的体积分别为匕、％、V3,则三者的大小关系正确的是（

4、A.V3>V2>V!B・V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V36.下列说法正确的是（）A.加水稀释时溶液中各离子浓度均减小B.加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH均为7D.酸式盐的pH均小于77.下列说法不正确的是A.除去MgCl2溶液中混有的少SFcC13,可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（Agl）<心（AgCl）C・用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色D.足量锌分别和等体积

5、、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生比的量相等，放出比的速率不等8.下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B・为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H?A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HC1与CH3COOH的混合液（混合液屮两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和A.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸帼水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶

6、液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①〉④二②〉③3.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是()••①中和热测定屮所用的小烧杯②屮和滴定屮所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液屮所用的容量瓶④喷泉实验屮用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()••A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.在密闭容器屮，对于可逆反应A+3野"2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示,下列判断正确的是()A.若正反应方向AHVO

7、,则T

8、>T2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C・B—定为气体D.A—定为气体6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.水电离产生的屮浓度为lxlO_,2molL_,的溶液：NH；、Na+>C「、HCO；B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：NaA1O7.S2COfC.含有大量Fe*的溶液：SCN厂、对、Br_D.pH=l的水溶液中：Al”、NH；、CH3COO_>Br~7.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A.0.1molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH~)=c(YT)~c(S2_)+c(H2

9、S)B.浓度为0.1molL-1的碳酸钠溶液：c(Na+)=2c(C0r)+c(HCOr)+c(H2CO3)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体枳混合：c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH~)