化分四大滴定总结

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1、体系可行性滴定过程中物理量的变化f二50%f二99.9%f=100.0%f二100.1%f=200%酸碱滴定强滴强根据林邦谋蒂公式：pH=±0.3；Et<0.1%nCo>10心[町讹。%）/（%+仆爭PH=PCsp+3（只与f有关）PH=-PK.zPH=pKw-P'sp-3（只与Cs“有关）[OH]討3Kwco强滴弱（强碱滴弱酸）cKa>10-8pH=pKa^/g_S_二CHAPK°pH=pKa+3（只与K“冇关）PH冷（pK「pKjlgC。（与Ka，C°有关）pH=pKw-pC/3（一与c®,有关）[o町牛络合滴定单一离子ApM=±0.2:E,SO.l%,Alg（Kz

2、c）>6;E/<0.3%,Alg（K/c）>5cK加06混合离了cKMY>6CmKmy>105CnKn、pM=p3°pM=pCsp+30%有关）pM冷（pCsp+lgK「）（与K耐知有关）pM=lgK&・3（与K劇关）co氧化还原滴定0,059V反应程度>99.9%E=EfE=Ef+0.059*3对称电对E_©E?+兀2駁q+卅2E=E<0.059*3E=Efn2q硏七严％"P0059*6（对称电对）P沉淀滴定（被滴定剂以CL为例）魏<4.48*10-7cr=lpcr=PC^+3（与Csp有关）FC：如2（与心有关）pcr=Pksp-PCsp-3（*Csp）C]一-2

3、Ksp・C°体系指示剂终点误差酸碱滴定原则上酚瞅，甲基红，甲基橙10匸Wo。％严“CSP10--10-]00%阿Ka2%Ke10^2^诃％KhaChaVKhrChb络合滴定饼黑T9-10.5,二甲酚橙＜61_1nApMrE(—*100%WpsP氧化还原滴定本身指示剂，淀粉指示剂，二本胺磺酸钠等（条件电极电势二计量点电势）i0AE/0.059]0-AE/0.059对称E严2*0.0591fy2EA)・059in-n,AE-0.059不对称E严1°710/1]Q/fj/jjAf//(/»)+/b)2*0.059沉淀滴定莫尔法(CrO--)佛尔哈德(NH4Fe(SO)2)法

4、杨司法(吸附指示剂)Ei=

5、0®D_[°-闻*100%强酸滴强碱加入氢氧化钠体积/mL滴定分数apH(c=0.1)PH(c=1)pH(c=0.010)0.000.001.000.002.0019.800.993.302.304.3019.981.004.303.305.3020.001.007.007.007.0020.021.009.7010.708.7040.002.0012.5213.5211.520.000.501.001.502.002.50pH(c=O,l)pH(c=l)pH(c=0・010)规律：随着初始浓度增加，突跃范闲变大，浓度每增加10倍，突跃范围增加

6、2,计量点不变。强碱滴定弱酸0.50LOO1.502-0规律：Ka越大，突跃范围越大，计量点变化络合滴定K71(Ml200If]69不啊MUtEPTA与«•«氧化还原滴定V滴定分数a电势E/V1.000.0500.6010.000.5000.6812.000.6000.6918.000.9000.7419.800.9900.8019.980.9990.8620.001.0001.0620.021.0011.2630.001.5001.4240.002.0001.44电势E/V沉淀滴定VpAgpCI(c=0.1)pCI(c=l)pCI(c=0.01)goo3OO25OOog

7、ooo1g1■7002g4do97g300u00u7lo77In44do92•151doi1g1w匕00lo700in4do91•15o00ogow7•6g764do932oo12g23O