四大滴定总结

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1、四大滴定总结酸碱滴定法第一节水溶液中的酸碱平衡一、酸碱质子理论:酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质。实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移反应，由两个酸碱半反应组成。二、酸碱溶液中各型体的分布（一）分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以i表示式中：i为某种型体（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系一元弱酸二元弱酸(二)酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。（三）水溶液中酸碱平衡的处理方法1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某

2、一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡Cmol/LNa2CO3溶液的质量平衡式2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡Cmol/LNa2CO3水溶液的电荷平衡式：3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。例：写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式-H+得质子产物参考水准失质子产物-H++H+H2PO4-←—NH4+—→NH3-H++2H++H+H3PO4←—HPO42-—→PO43-H3O+(H+)←—H2O

3、—→OH--三、酸碱溶液中pH的计算（1）当Ca≥20，同时Ca/≥500时，最简式：（2）弱酸HA（浓度为Camol/L）与共轭碱A-（浓度为Cbmol/L）的PH计算当Ca≥20[H+],Cb≥20[H+]时缓冲溶液▲第二节基本原理一、酸碱指示剂（一）变色范围HInH++In-酸式碱式故指示剂的理论变色范围是:pH=pKHIn±1由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。pKa理论范围实际范围酸色碱色甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4红黄甲基红5.14.1~6.14.4~6.2红黄酚酞9.18.1~10.18.0~10.0无红百里酚酞10

4、.09.0~11.09.4~10.6无蓝注：一般而言，人们观察指示剂颜色的变化约有0.2～0.5pH单位的误差，称之为观测终点的不确定性，用△pH来表示，一般按△pH=±0.2来考虑，作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。（三）影响指示剂变色范围的因素1.指示剂的用量Ø对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响，用量太多或太少都使色调变化不鲜明。Ø对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。Ø指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱反应。2.温度：温度变时指示剂常数和水的离子积都会变，则指示剂的变色范围也随之发生改变。3.中性电解：溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离

5、子强度，使指示剂的表观离解常数改变，将影响指示剂的变色范围。某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调。4.滴定程序：为了达到更好的观测效果，在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。例如：酚酞由酸式无色变为碱式红色，易于辨别，适宜在以强碱作滴定剂时使用。同理，用强酸滴定强碱时，采用甲基橙就较酚酞适宜。（四）混合指示剂：混合指示剂是把两种或两种以上试剂混合，利用它们颜色的互补性，使终点颜色变化更鲜明，变色范围更窄。混合指示剂通常有两种配制方法：1．指示剂+惰性染料：对于这种混合指示剂，变色范围和终点基本不变，但色调变化更明。2.指示剂＋指示剂：对于这种混

6、合指示剂，变色范围、终点以及色调均发生了改变。混合后的指示剂，色调变化更鲜明，变色范围更窄。注：混合指示剂在配制时，应严格按比例混合。二、滴定曲线Ø在滴定过程中，我们把计量点附近溶液某种参数（如PH）的急剧变化称为滴定突跃Ø滴定百分率为99.9％至100.1％即滴定相对误差为±0.1％时，溶液某种参数（如PH）的变化范围称为滴定突跃范围。Ø滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据。酸碱指示剂的选择原则：指示剂的变色范围要全部或至少有一部分落在滴定突跃范围内。三、滴定突跃与指示剂选择一、（1）影响滴定突跃范围的因素：Ø对于强酸强碱，溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂愈多；浓度越

7、小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。当突跃范围小于0.4PH时（C=10-4mol/L）就没有合适的指示剂了。Ø对于弱酸弱碱的滴定，浓度越大、离解常数越大，则突跃范围就越大，反之则越小。当突跃范围减小至约0.4PH时（CK=10-8），指示剂就不合适了。（2）指示剂的选择Ø强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈中性，突跃范围横跨酸性区和碱性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内变色的指示剂都可以考虑选用。Ø强碱滴定弱酸，计量点时溶液呈弱碱性，突跃范围较小，位于碱性区，碱性范围内变