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《高考化学阅读材料：4氧化还原反应+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、氧化还原反应【考点解读】氧化还原反应是构建高川化学知识体系的重要组成部分，也是最重要的反应类型，更是提高学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的基本素材。分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念來解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。【归纳阅读】（1）+6价辂的化合物毒性较大，常用NaHSOs将废液中的Cr20r还原成Cr3+,该反应的离子方程式为（2）向无色酸性出S03溶液中加入12的KI溶液（棕红色），得到无色溶液（酸
2、性变强），该反应的化学方程式为。（3）写出02在碱性条件下将M『+氧化成MnO（0H）2的离子方程式：。（4）一定条件下，向FcSOi溶液中滴加碱性MBHi溶液，溶液中BH7（B元素的化合价为+3）与F产反应生成纳米铁粉、比和B（OH）r,其离子方程式为o（5）重珞酸钾是一种重耍的化工原料，一般由珞铁矿制备，珞铁矿的主要成分为FeO・Cr2O；5,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示，步骤①的主要反应为：FeO・Cr^O；.+Na^COn+NaNO3Na2Cr0.,+Fe.Os+C02+NaNO，,上述反应配平后FeO・O2O3与NaNCh的系数比为陆①熔融、氧化熔②
3、水浸——>滤渣1?Na2CO3.NaNO3块过滤—>滤液1③调pH=7过滤⑤④调pH~——,——K2Cr2O7活
4、滤液3亠~~」滤液2滤渣2KC1（6）Na2S2O,暴露于空气屮易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为（填化学式）o（7）三氟化漠（BrFj常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+51120=IIBr0：5+Br2+9HF+O2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为,每生成2.24L0,标准状况）转移电子数为（8）实验室用NH.C1.盐酸、NaC102（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备
5、CIO2,电解时发生反应的化学方程式为。NHQ溶液CIO2NH.溶液X(9)碱式氧化鎳(NiOOH)可用作镰较电池的正极材料。以含W(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一-种工艺流程如下,写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：空Vh2so4(1O)NH，NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2t+2HX0b+9II20,则被氧化和被还原的氮原子质量之比为(11)对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂：llP(+60CuSOi+96H20=20CihP+24H：fOi+60H2S04,若有6mol出1)0住成，则被CuS
6、O；氧化的I)；的物质的量为mol。(12)NaCN屈于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN一与50厂反应生成两种离子，一种与Fe汁可生成红色弱电解质，另一种与I广作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN_与S2(T反应的离子方程式：(13)NaC102是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102o此吸收反应屮，氧化剂与还原剂的物质的量Z比为，该反应屮氧化产物是oNaClOj食盐水II咚忖、反应卜CI02f
7、电解卜両I、干燥卜NaC102产晶II气2
8、何收
9、
10、尾气吸收一成品液4♦NaHSO4Na
11、OH、H2O2(14)以下是一种废饥催化剂回收工艺路线，“氧化”中欲使3mol的变为V0『，则需要氧化剂KC103至少为mo1o淋洗液NH4C1h2so4废su废渣2流出液ViOsKCIOjKOH(15)1业上可用KCIO3与N^SOs在出SO.存在下制得C102,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为【答案】(1)Cr2O?_+3HSOF+5H_—2Cr3_+3S—H2SO4+2HI⑶2血++02+4OH-—2MnO(OH)2l(4)珅++BH；+4OH-—2Fe+2H2
12、+B(OH)i⑸2:7(6)NaHS0a(7)2:3
13、0.6佩电解(8)NH4C1+2HC1^^3H2t+NCI3(9)4Ni(OH)2+02^^4NiOOH+2H20(10)5:3(11)0.75(12)CN"+S20r=SCN_+S0r(13)2:102(14)0.5(15)2:1
