【解析】天津市天津一中2017届高三第四次月考化学试题含解析

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1、天津一屮2017届高三第四次月考化学试卷一、选择题1.下列有关化学用语的表示正确的是（）H:O:C1A.次氯酸的电子式：…37CIB.中子数为20的氯原子:小C.氮原子的结构示意图:甲丙乙po.NHXiWii薜扳TB.向烧碱液中通入S02D.Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O"H2S+2OH-2.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是U—・NbSCX浜"*&MtKMnOjS^A.用装置甲验证HCI气体易溶于水B.用装置乙验证S02具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置

2、丁检验NH4CI分解产生的气体3.下列操作和结论正确的是（）A.向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B.NaAIO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成C.将S02分别通入硝酸钞!溶液和溶有氨气的氯化钞!溶液屮产生的沉淀成分不同D.用钳丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是A.平衡常数与转化率关系转化率小于50%

3、转化率大于50%「1平衡常数NallSO.,NallSOfHNa,SO.tNa.SO.I2/j(NaOH)//

4、j(SO:)c.铁和稀硝酸反应：Fc‘，Fc”和Fc”，Fc”亍y4/i(HNO1)M(Fc)D.向AICI3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：A1(OH「八l(OHh+AIO；,AIO；”34zf(()H)/；t(Al')1.下列说法正确的是()A.某放热反应能自发进行，因此该反应是爛增反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g)B(g)AH,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则厶H=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与

5、x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%,则A可能为乙醇2.在某温度时，将nmol*L-lM水滴入lOmLl.Omol<-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0xl0-14B.水的电离程度：b>c>a>dC.b点：C(NH4+)>C(CI-)>C(H+)>C(OH-)D.25°C吋NH4CI水解常数为(n-1)xlO-7mol*L-l(用n表示)二、简答题3.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所

6、在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HB03；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第周期第族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为o(1)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是。(用离子符号表示)。⑷用电子式表示化合物D2C的形成过程：。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是o⑹D2EC3-定条件下可以发生分解反应生成两种盐，英中一种产物为无氧酸

7、盐，则此反应的化学方程式为o(化学式用具体的元素符号表示)。(7)E的某种氧化物是大气污染物Z—，也是某工业生产中的主要尾气么一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。过童出。2溶液过量Ba(0H)2溶离过徐、洗涤、干燥、称判固体通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中E的氧化物含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示).1.盘气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制盘方法，完成下列问题：'(体件屋1%)3(2f9009259509751(X)0()251050IIO*———✓C.l0.2M0

8、.43.5O.hO.7O.8O.9I•压/MPuira(1)方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S(g)D=H2(g)+S(g)AH,在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L),测定结果见图1,其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。©AH0(填“〉”或“二”)。②若985°C吋，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2)=(用含c、t的代数式表示)。③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因

9、：。(2)方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:I.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.6