中考化学试卷中复分解反应及离子共存题型训练及解析

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1、复分解反应及离子共存一、选择题1.从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为3和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现彖，测得混合后溶液pH二1,仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断屮，不正确的是A.肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B.符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C.a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D.3、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氧氧化钠溶液【答案】D2.某溶液中大量存在的离子有NH「，C『和X离子，则X可能是（）A.OH-B・CO广C・

2、D・C「【答案】D3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A.1ICKAgNO3>Na2CO3B.NaN03>KNO3>NILtClC.K2SO4、K2CO3、NaOHD・KMnO4>CuSO4>NaN0：?【答案】C4.下列说法中正确的是（）A.有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B.氧气、水、高镒酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C.氢氧化镁属于碱类，所以能使酚瞅变红D.某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5.一澄清透明溶液，可能含有HlNaBa2Fe3Cl、OH和SOf离子的一种

3、或几种。为确定溶液屮可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产牛沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加沧⑴溶液，乂观察到沉淀牛成•分析实验得到的以下结论中，正确的是（）oA.溶液中一定含有HlBa2Cl,一定不含有NalFe3OH、SO右B・溶液中一定含有Ba2Fe3Cl-,一定不含有Na1「和SOfD・溶液中一定含有HlBa2NaFe3一定不含有OH、SO广,可能含有Cl【答案】C1.下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+Ba2

4、S0；~B・HCU2H~C.KNO；、crD.HCO；-、cr【答案】c7•氢氧化钻(C0(0H)2)能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为:①Co+2HC1=CoC12+H2t；②CoCl2+2Na0Il=C0(Oil)2I+2NacCl下列判断合理的是A.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体B.①为置换反应，②为复分解反应C.钻不能置换出硝酸银溶液中的银D.CO(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CoS04【答案】B8.下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是()A.Na2CO3和BaCL氏KOII和CuCl2

5、C・MgCl?和II2SO4D・AgNO3和NaCl【答案】C9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NHANaSO广、Cl"B.NaHN(V、OFTC.Cu2Ba2N0「、SO广D.HKCO广、Cl-【答案】A10.下列各组物质在pH二0的溶液中能大量共存，U能形成无色溶液的是A.Na2S0^KC1、Na2C03B・NaNO?、K2SO^CuCl2C.BaCl2>N32SO1、KOHD・KNO3>HC1、Na2SOt【答案】D11・观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是A.Ba(OH)2>C

6、11CI2、NaClB・HNO3>Fe2(SO4)3>BaCl2C.NaNO：^HC1、A12(SO,)3D・KMnO^Na2CO3>Na2SO4【答案】C二、分析题12•归纳是学习的重要方法,有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：（1）NaCl-NaNO3的转化属于反应（填基本反应类型）.（2）图中物质间的转化关系并不全面，如瓯CO：；还可以转化为NaCl,请写岀转化的化学反应方程式；类似Na2CO3-NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有-。（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一

7、种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是o（填化学式）【答案】复分解反应N&CO3+2I1C1二二2NaCl+IL0+C02fNa2S04NaN0:1NaOH13、初屮化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是R+OFTIO如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以NQ2SO4与BaCl2反应为例）①写出NgSOi与陥门2反应的化学方程式：o②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++S0

8、42-+Ba2++2C1_=BaSO4I+2Na+2Cro③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba^+SO^—BaSO.I。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数