2018年中考化学专题模拟 复分解反应及离子共存练习卷

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1、复分解反应及离子共存一、选择题1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D2．某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和X离子，则X可能是（）A．OH-B．CO32-C．Na+D．C1

2、-【答案】D3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C4．下列说法中正确的是（）A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液

3、中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是(  )。A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、F

4、e3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C6．下列各组离子在水中能大量共存的是A．B．C．D．【答案】C7．氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl下列判断合理的是A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体B．①为置换反应，②为复分解反应C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4【答案】B8．下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是（）A．Na2CO3和BaCl2B．KO

5、H和CuCl2C．MgCl2和H2SO4D．AgNO3和NaCl【答案】C9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、OH－C．Cu2+、Ba2+、NO3－、SO42－D．H+、K+、CO32－、Cl－【答案】A10．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO4【答案】D11．观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一

6、组是A．Ba(OH)2、CuCl2、NaClB．HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2C．NaNO3、HC1、Al2(SO4)3D．KMnO4、Na2CO3、Na2SO4【答案】C二、分析题12．归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：（1）NaCl→NaNO3的转化属于反应_______________（填基本反应类型）.（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl,请写出转化的化学反应方程式_________________________________________;类似Na

7、2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有______→_______。（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是____________。（填化学式）【答案】复分解反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4NaNO3NaOH13、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出