吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题含答案

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1、2016-2017学年度第卡期汪清六中期末考试高二化学试题总分：100分时量:90分钟班级：姓名：一、选择题（每小题2分，共48分）1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,ZnCu在铜电极上能产生大量气泡的是BCD2.银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OH'—2e~=Ag2O+H2O+2e_=2Ag+2OH~。据此判断，氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化3.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氯化钠制収金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂線碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，

2、用锌作阳极4.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中由痂方向直流电源5.右图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极A.电解过程中，氯离子浓度不变B.电解过程中，d电极质量增加2.原电池产生电流的本质原因是A.原电池中溶液能电离出口市移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应屮会有电子

3、的转移3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4.随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池屮汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极5.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB・X>Z>YC・Y>X>ZD.Y>Z>X金恳与统6.某原电池的离子方程式是Zn

4、+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A.CuZnHC1B.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl211.关于如图所示装置的叙述，正确的是B.铜片质量逐渐减少D.氢离子在铜片表而被还原A.锌是负极，锌片上有气泡产生C.电流从锌片经导线流向铜片12.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是:①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①

5、③④13.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（儿乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗14.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.钳作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子15.在铁的吸氧腐蚀中，发牛还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O+O2+4厂=40HB.2H++2e_C.4OH--4e~=2H2O+O2D.

6、Fe~2e~=Fe2+16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述氢口氫口不正确的是•••A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH_-4r=2出0+02匸C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.©氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置17.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流人的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流人的一极为正极18.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO；中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极19.关于原电池的叙述正确的是A.构成原

7、电池的正极和负极必须是两种不同金属A.原电池是把化学能转变为电能的装置B.铅、银和盐酸能构成的原电池C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化反应18.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCb溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe（N03）2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Ee2（SO,03溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSOd容液19.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+21120+O2=2Fe2++401Co以

8、下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe-2e_