吉林省辽源五中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案

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1、辽源五中2017-2018学年度高二上学期第一次月考考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40一.选择题1、A.B.C.D.2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸用托盘天平称量25.20gNaCl用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL已知0.1mol•「的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH—CH3COO'+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3C00H)值增大，可

2、以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②④C.③④D.①③3、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚駄溶液变红②0・1mol/L的氯化鞍溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱④鞍盐受热易分解A.4、①②B.②③C.③④常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7,大小关系不正确的是()。A.c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2-)B・c(Na+)=c(HA)+c(A2-)+c(H2A)C.c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A

3、2-)D・c(Na)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2)等物质的量浓度的下列溶液中，NHJ的浓度最大的是A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3在体积都为IL,pH二2的盐酸和醋酸溶液中，投入0・65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是D.②④则溶液中各离子浓度的5、6、oT°T]Ta时间A=j()o八CVD0BpqcT^cooHC7、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HC1溶液等体积混和后,A.PH<3B.PH>3C.PH=3D.无法确定HC1?CH3COOHToTjT2时间D溶液的PH值8、用某种仪器量一液体体积

4、时，平视读数为VlmL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V3>V1>V2,则所使用仪器可能是()A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均可9、将①H+、②CL、③A1”、④K+、⑤SO广、⑥0矿、©N03">⑧NH^分别加入也0中，基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧10、25°C时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算11>在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A.滴加石蕊试液显红色的溶液：

5、Fe3NH；、Cl：I-B.pH为1的溶液:Cu2NaMg2N03_C.水电离出来的c(H*)=10"13mol/L的溶液：KHC(V、Bk、Ba2+D.所含溶质为Na2S04的溶液:KCO广、N(V、Al3+12、下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c(HC1)的HC1水溶液中的氢离子浓度c(H+)(K,为水的离子积常数)()A.c(H+)=c(HC1)B.c(H+)=c(HC1)+KW/c(HJC.c(H+)二c(HC1)+KWD.c(H+)二c(HC1)-Kw/c(HJ13、将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份

6、加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为()A.10：1B.11：1C・20：1D・21：114、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()A.也丫的电离方程式：H2Y^=^2H++Y2-B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na)=c(OH")+c(Y2-)+c(HY')C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(OH")>c(H+)>c(HY~)15、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离

7、出的0H「浓度由大到小的顺序()D.③②④①)(DNaHSO4②NaHC03③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③④②①16、在Na?S溶液中c(Na+)与c(S»)的比值是(A.1/2B.2C.小于2D.大于217、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(A.4°C时，纯水的pH=7B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(0H-)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.在纯水中加入少量硫酸鞍，可促进水的电离，使水的离子积增大18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10

8、mL0.1mol/L盐酸混合:c(CF)>c(NH4+)>c(0H)>c(H+)