化学方程式计算(实际运用)

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1、化学方程式计算（实际运用）1.国家标准规定工业废气中S02的含量不得超过1.5X104克/米S工业上测量SO?的含量时,可以根据反应:S02+2H20+12二二H2SO4+2HTO现取该厂废气样品1米餐用含碘5・08XKT1克的碘液恰好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO?含量是否符合国家标准。2•煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2）,燃烧时生成SO?气体造成环境污染。设某个县30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%,（假设燃烧吋,煤屮Fe

2、S?的硫全部转化为二氧化硫，被排放入大气Z中。）占燃硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+1102—2Fe203+8S02,问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2?（2）如果全部以上述的煤做燃料，该中等城市，每户人家每年将有多少二氧化硫排放到大气屮？（一年以365天计算）（3）为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施来防止大气的污染?3.宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+C（）2（气）二60）3（固）+也0（液）（1）试计算lg

3、氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。（2）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L,我国发射的“神州六号”上2名宇航员进行一项为期约7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g/L）o4、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧优钙和氢气[CaH2+2H20====Ca（OH）2+2H2]氢气供

4、锻烧之需。请回答下列问题：（1）5也中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为;（2）现有87.5克含C3H2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可牛成多少克氢气？5、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量W20%”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5.0克，溶于蒸馆水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式

5、为：NaCl+AgNO：＜二二NaN0:J+AgClJ试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？6.（4分）街头小贩们销售氢气球时所充氢气的发生原理和贮存方法一般是：①氢气发生和贮存装置是用废旧的泡沫灭火器外壳制成的，在灭火器出口处安装一只小阀门（通过小阀门直接向气球充罐）；②产生氧气的原料是废铝和废碱（其中碱性物质为NaOH）；③反应生成氢气的化学方程式是：2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t请认真阅读上述材料，回答下列问题：（1）若一小贩一天卖岀50只气球，每只气球需充入4升

6、氢气，此时，气球内氢气的密度为0.1克/升，则该小贩一天至少需用去氢气多少克？（2）为了获得（1）中的氢气，他用去200克废铝，据此计算，废铝中铝的质量为多少克？废铝中铝的质量分数为多少？（假设产生的氢气全部被利用）7、取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应，求：(1)样品种碳酸钙的质量分数;⑵反应中产生的C02的质量。8.实验室常用--定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入lgMn02,完全反应后称得剩余

7、物的质量为41.9g。计算：(1)反应中放出氧气的质量。(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。9•现有氯酸钾和二氧化镭混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2分)(2)充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克？(5分)10、将6.5gKC103和血①的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后,冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：(1)制得@多少克？(2)生成KC1质量多少克？