化学反应速率与平衡图像解析

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1、化学反应速率和平衡图像开阳三中化学组一.v-t图这类图象揭示了反应过程中人E、/逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。解题思路(三看)：①看起点②看变化趋势③看终点例:对于反应2S02(g)+02(g)—2S03(g)AH<0,填写改变的条件及平衡移动的方向。t2吋，平衡向移动O13时^，平衡I句移动0匕时,平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增

2、大压强；正向；使用催化剂。小结：浓度；温度或压强；使用催化剂。二、C-t图这类题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应击化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度Z比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。②看变化趋势③看终点解题思路(三看):①看起点例:右图表示800°C时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，b是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是；(2)反应

3、物的转化率是；(3)该反应的化学方程式为O答案：(l)A(2)40%⑶2A=B+3C三、x%—T—t图或x%—P—t图解题思路：先拐先平速率大，化学平衡看高低。在转化率一吋间图像或物质的百分含量一时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)，再比较平衡时转化率或百分含量的高低即可分析温度或压强对平衡的影响。例：可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根据上图冋答：①压强R比匕(填大或小)；②(a+b)比(c+d)(填大或小);③温度t；C比t2°C(填高或低);④正反应热(填吸或放)o答案：小、小、高、吸例

4、：在密闭容器中进行下列反应。M(g)+N@)—R(g)+2L,此反应符合右图，下列叙述正确的是(C)A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体U!X%—T—P图或X%—P—T图解题思路：定一议二。转化率或百分含量等因索受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，再分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。例：反应L(s)+aG(g)^^bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强P]>P2，X轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(BD)A

5、、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、ap+qD、m+nt3曲线变化的原因是(D)A、增大X或Y的浓度B、增人压强C、增大Z的浓度D、升高温度3、已知：4N

6、H3(g)+502(g)—4N0(g)+6H20(g)AH=-1025KJ/molo若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(C)A.IOOOX：I2OOX：«二O1200*0lOOOT：4、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示英产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(A)ABCD5、某可逆反应：L(s)+G(g)=3R(g)AH>0,右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示(C)A、平衡混合气中R的质量分数B、达到平衡时G的转化率C、平衡混合气

7、中G的质量分数D、达到平衡时L的转化率