化学物质及其变化 讲义

《化学物质及其变化 讲义》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章、化学物质及其变化第一节、物质的分类知识概要：一、简单分类法：1.交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。二、分散系及其分类1.分散系的概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者叫分散质，后者叫分散剂。2.分散系的分类：（1）以分散质和分散剂的状态为标准来分（共九种）分散质分散系举例固体固体合金固体液体碘酒固体气体烟尘液体固体珍珠液体液体酒精水溶液液体气体雾气体固体塑料泡沫气体液体肥皂泡沫气体气体空气分散质都可以是固体、液体或气体。（2）

2、以分散质粒子大小为标准来分分溶液：溶质粒子直径小于1nm散{胶体：溶质粒子直径在1~100nm之间系浊液：溶质粒子直径大于100nm3.溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、稳定大多均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定分散质粒子直径〈1nm1~100nm〉100nm分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子的集合体分散质粒子能否透过滤纸能能不能分散质粒子能否透过半透膜能不能不能典型实例食盐水淀粉溶液牛奶豆浆泥水6补充说明：（1）半透膜孔径〈胶粒直径〈滤纸孔径（2）胶体稳定的原因有两个：①胶粒带电

3、荷（主要原因）②布朗运动4.胶体的性质：（1）丁达尔现象：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。（丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法）（2）电泳现象：胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。如氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。（溶液中的带点离子也可以移动，故此法不能区分溶液和胶体）（3）胶体的聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm颗粒而沉积下来的过程，叫做胶体

4、的聚沉。使胶体聚沉的原理就是要中和胶体粒子的电性，常用方法如下：①加入电解质（高价离子的凝聚效率更大）②加入与胶粒带相反电荷的胶体（把氢氧化铁胶体与硅酸胶体混合，两种胶体都聚沉，说明两种胶粒带相反电荷）③加热胶体（降低了胶核对粒子的吸附作用）5.分散系的稳定性溶液胶体浊液——————————————→强中弱第二节离子反应知识概要：一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖等。3.电解质与非电解质的比较电解质非电解质

5、相同点均为化合物均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH46补充说明：（1）能导电的物质不一定是电解质，

6、如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。（2）活泼金属氧化物（如Na2O、MgO）熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。（3）BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。二、电解质的电离1.电解质导电的原因：能产生自由移动的离子，是电解质导电的内因，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。2.电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程叫做电离。3.电离方程式：HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—NaHCO3=Na++HCO3—4.

7、酸、碱、盐的分类标准物质概念举例酸电解质电离出的阳离子全部是H+H2SO4碱电解质电离出的阴离子全部是OH—Ba(OH)2盐电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子NaCl、NH4Cl补充说明：（1）NaHSO4虽能电离出H+和Na+，但因阳离子不全是H+，故不属于酸，而符合盐的定义，属于酸式盐。（2）Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH—，但因阴离子不全是OH—，故不属于碱，而符合盐的定义，属于碱式盐。三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加

8、，这样的反应叫做离子反应。2.离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。（2）意义：化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。（3）书写：①写：写出反应的化学方程式；