化学物质及其变化 2

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1、第2章化学物质及其变化第三节氧化还原反应山西省兴县中学王虎虎思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)认识、理解氧化还原反应的概念。1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H2+CuOCu+H2O△对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.从元素化合价的升降观点认识（特征、标志）H2+CuOCu+H2O△定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。对H2：H2H2O0+1对CuO：

2、CuOCu+20结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的反应物是还原剂所含元素化合价降低的反应物是氧化剂氧化剂：在反应中有元素化合价降低的物质还原剂：在反应中有元素化合价升高的物质被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：被氧化得到的产物还原产物：被还原得到的产物认识几组概念：氧化还原反应的判断方法是否有元素化合价的升降Fe+CuSO4===FeSO4+

3、CuFeFeSO40+2CuSO4Cu0+2化合价降低化合价升高化合价升降的原因：共用电子对的偏移3.从电子的得失或偏移观点认识（本质、实质）对H2:H2H2O对Cu:CuOCu定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。0+1H2+CuOCu+H2O△失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应+20从电子转移观点分析氧化还原反应物质所含元素失去电子的反应是氧化反应物质所含元素得到电子的反应是还原反应所含元素失去电子的反应物是还原剂所含元素得到电子的反应物是氧化剂(二)氧化还原反应的有关概念得氧失氧角度（狭义）化合价升降角度（广义）电子转移角度（实质）氧化反应还原

4、反应氧化还原反应得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全都属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由，并举出实例。正确。因为在上述反应中，反应前后都有元素化合价的变化。讨论2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应讨论化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解

5、化合氧化还原反应化合反应分解反应置换反应二、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失

6、或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应的特点（标志）是：有元素化合价升降氧化还原反应的本质（实质）是：有电子转移（得失或偏移）所含元素化合价升高的反应物是还原剂所含元素化合价降低的反应物是氧化剂所含元素失去电子的反应物是还原剂所含元素得到电子的反应物是氧化剂总结一、判断正误，如不正确请举例说明原因：1、氧化还原反应就是有氧元素参加的反应。3、有元素化合价升降的反应一定属于氧化还原反应。2、氧化还原反应中一定有元素化合价升降。√√错。如：2Na+Cl2=2NaCl点燃练一练4、氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。5、氧化还原反应中一定有一

7、种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。错。如：Cl2+H2O=HCl+HClO错。如：2KClO3=2KCl+3O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO∆练一练一、判断正误，如不正确请举例说明原因：6、有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。7、有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。错。如：石墨→金刚石√无元素化合价变化,属于非氧化还原反应练一练一、判断正误，如不正确请举例说明原因：8、有单质生成的分解