化学物质及其变化2-3-2

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1、课后优化训练基础强化1．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案　A2．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)A.HCl→MgCl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe2＋解析　由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含

2、元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应，故选D。答案　D3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是(　　)A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl3解析　根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知氧化性FeCl3>I2，由②得氧化性Cl2>FeCl3。答案　B4．下列过程中一定有氧化还原反应发

3、生的是(　　)A.蒸发饱和食盐水B.稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中C.蔗糖溶于水D.电解水解析　食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，该反应不是氧化还原反应；电解水发生的反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是氧化还原反应。答案　D5．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)A．镁元素化合价由

4、0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析　该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。答案　B6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，

5、首先被置换出来的是(　　)A.CuB.ZnC.AgD.O2解析　Ag＋氧化性最强，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。答案　C7．现有如下微粒：①I2　②Br－　③Na＋　④Fe2＋　⑤H＋　⑥Fe3＋⑦Mg　⑧Cl2　⑨HCl　⑩H2O　⑪S　⑫SO2其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。解析　根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既

6、有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。答案　②⑦　③⑤⑥　①④⑧⑨⑩⑪⑫8．分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2＋2H2O(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)2KClO32KCl＋3O2↑答案　(1)还原剂：HCl　氧化剂：MnO2(2)还原剂：Al　氧化剂：Fe2O3(3)还原剂：Cu　氧化剂：HNO3(4)还原剂：KClO3　氧化剂：KClO

7、3能力提升1．在下列三个化学反应中：①N2＋O22NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析　①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有变化，A正确。答案　A2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1

8、molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析　bO2转化为Pb2＋化合价降低2价，Cr3＋转化为r2O化合价升高3价，1molCr3＋参加反应失去3mol电子，1molPbO2反应得2mol电子，则得3mol电子需PbO2的物质的量为1.5mol。答案　B3．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2Cr