北京市2016-2017学年高二化学3.3.1羧酸课时测试（含解析）

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1、竣酸（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.下列物质中最难电离出『的是（）A.CHsCOOHB.C2H5OHC.II2OD.CellsOII【答案】B【解析】电离出屮由易到难的顺序为：竣酸〉酚＞水＞醇。2.为了证明甲酸溶液中混有甲醛，正确的实验操作是（）A.加入硝酸银溶液，在水浴屮加热B.加入二至三滴紫色石蕊试液C.加入足量的NaOH溶液后蒸馆，用憾出液进行银镜反应实验D.先蒸馄，然后对憎出液进行银镜反应实验【答案】C（）（）0IIII【解析】H—C—OH中也有H—C—官能团,应先排除HCOH的

2、干扰,再检验甲醛。浓HQO3.在CH3COOH+C2H5OH21CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H5180H,当重新达到平衡时，用0原子应存在于（）A.乙酸乙酯中B.乙酸屮C.水屮D.乙酸、乙酸乙酯和水屮【答案】A【解析】竣酸分子中竣基上的拜基跟醇分子的耗基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，所以"0存在于乙酸乙酯中。4.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOHo现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）①氯化盘②漠水③纯碱溶液④2•丁醇⑤酸性KMnO“溶液B.①③④A.②④⑤0.①②

3、③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】该有机物含有双键和竣基官能团。根据其结构决定性质即可判断。5.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电①无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物②乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸③乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体④1皿)1乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑤食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥【答案】C【解析】①由于乙酸易溶于水和乙醇，且乙酸为有机酸，溶于水能导电，故A正确；②由于无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它

4、属于纯净物，故②正确；③由于乙酸分子中含有一个拨酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故③错误；④由于乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体，故④正确；⑤乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，即乙酸不能完全反应，故⑤错误；⑥乙酸可以是乙醇经过氧化反应生成的，故⑥正确，故选C。H()II②①»—c—C—(>—II1.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离，是①键断裂；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；(3)在红磷存在吋，Bp与CHsCOOH的反应：CH3COOH+Br2^CH2Br-COOH+HBr,是③键断裂;()

5、()II(4)乙酸变成乙酸酎的反应：2CHsC00Hf(U—m(•-€山+比0,是①②键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D・(1)(3)(4【答案】B【解析】(1)乙酸的电离，氢氧键断裂，即①键断裂，故正确；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,碳氧单键断裂，即②键断裂，故正确；(3)Br2与ClhCOOII的反应：CHsCOOH+B门空CHzBr-COOH+HBr,甲基上碳氢键断裂，即③键断裂，故正确；(4)乙酸变()()II成乙酸酢的反应：2CH3C00H-dh-C—(・一01什比0,—个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断

6、裂，即①②键断，故正确；故选B。2.可以说明醋酸是弱酸的事实是()A.CH3COOH能与水以任意比互溶B.CHsCOOII能与隔⑴溶液反应产生CO2气体C・lmol/L的CHsCOOH溶液屮c（Hj小于lmol/LD.lmol/L的CILCOOII水溶液能使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】A.乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可，无法证明英为弱酸），故A错误；A.醋酸能与碳酸盐反应产生C02（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误;C.lmol/L的CH3COOH溶液中c（H4）小于1mol/L,说明CHsCOOH部分电离，故C正确;D.0.lm

7、ol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也对），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误；故选C。1.咖啡隸酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡软酸的下列叙述不正确的是（）•••A.分子式为CM.B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上A.1mol咖啡隸酸水解时可消耗8molNaOIIB.与浓漠水既能发生収代反应又能发生加成反应【答案】C【解析】A.由结构简式可知，分子式为C16Hl809,故A正确；B.苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；C.-COOH、酚-01K-COOC-能与NaOH溶液反应,则lmol咖啡革柔酸水解时

8、可消耗4molNaOII