全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型4物质结构与性质答案含答案

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1、高考题型4物质结构与性质(选考)1.(1)®0>Cl>C②3:1sp2⑵>⑶①LaNis②(4)①Ar]3cT°4s'②12⑸①CuCl②共价③XX10'°的军析①化学方程式中涉及的非金属有C、0、C1,其电负性由大到小依次为0>Cl>Co②C0CL所有原子均满足8电子构型，则中心原子C原子与2个氯原子形成2个。键，与0原子形成1个。键和1个兀键，因此o键与n键的个数比为3:1,C原子的杂化方式为sp2o(2)NiO、FeO结构相同，离子所带电荷数相等，离子半径越小离子键越强，熔、沸点越高,N严半径比F/小，熔点

2、NiO>FeOo(3)该晶胞中丄a原子位于晶胞的顶点,La原子个数=8X=1,Ni位于晶胞的面上与内部,晶胞中Ni原子数目二1+8X=5,该晶体的化学式为La.Ni5;该晶胞的体积戶二cnA(4)②Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个铜原子周围最近的铜原子数为12。(5)M原子的外围电子排布式为3s'3p[可知M为Cl原子,Cu原子位于晶胞内,其原子个数二4,C1原子位于晶胞的顶点和面心，其原子个数为二8X+6X二4,该晶胞的化学式为CuCloCl元素与Cu元素电负性的差值二3.0-1.9=1.K1.7,Cu

3、原子与C1原子之间为共价键,CuCl为共价化合物。CuCl晶胞中有4个Cu原子和4个Cl原子,设晶胞棱长为acm,贝归P,则沪,该晶胞中Cu原子与C1原子之间的最短距离为以4个C1原子为顶点、Cu原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即2利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离=cin=XX10°pnio2.(1)ls22s22p'3s23p'3ds4s2⑵3(3)制作安全气囊(4)spN^OCNO-(或SCN")(5)乙醇分子与水分子形成分子间氢键(6)解析根据题意可知,A、B

4、、C、D、E、F、X、Y、Z分别为H(H「比『多2个电子)、B(次外层和最外层电子数分别为2和3)、C(最高价为+4价最低价为-4价)、N(形成和2)、0、Na(原子序数小于12且NM是离子晶体)、Mg(原子序数为⑵、Si(单质属于原子晶体且电子排布式ls22s22pB3S23p2)、Ni(第4周期VHI族元素)。(2)第2周期元素中，由于N的最外层p轨道是半充满的稳定结构,故其第一电离能大于0;由于Be的2s轨道为全充满的稳定结构,故其第一电离能大于B。则第一电离能在B和N之间的有Be、C、03种元素。(3)N

5、aN：〈在受到撞击时能迅速产生大量的血常用作安全气龔。(4)C02分子中C原子采用sp杂化,CO?分子中含有3个原子和16个价电子,其等电子体为NOCN0、SCN。(5)分子式为CdbO的有机物可以是ClhCILOH和ClLOCIh,CILCIbOlI能与水分子形成氢键，故极易溶于水。(6)由晶胞的结构可知,C原子位于体心，故含有1个C原子,Mg原子位于6个面心上,故含有6X二3个,Ni原子位于8个顶点上,故含有8X=1个,则其化学式为CMg3Ni,因为两个Mg原子之间的距离为dcm,则该晶胞的边长为〃cm,则晶

6、体的密度p=g-cnf'o3.(1)C<0

7、。(3)FeO与Fe心都是离子晶体，熔点的高低由晶格能决定，晶格能由离子半径和离子所带电荷数决定，由于F/核外电子数比F/核外电子数多，所以半径大，且所带电荷少，因此FeO的晶格能小于FeXk熔点低。(4)②苯环上的碳为sp'杂化，其他碳为sp'杂化。(5)每个晶胞含有8个碳原子,设晶胞边长为$cm,P二,故沪。1.(1)3d54s'(2)0

8、则A为氮;C的2p能级上有1个单电子，且C的原子序数大于A,则C为氟;根据原子序数可以推知B为氧;E的基态原子有6个单电子，则E为铅;F位于ds区,且最外层有单电子，则F为铜;E和D不同周期,且最外层电子数相同，则D为钠。⑵N、0、F位于同一周期，自左而右,第一电离能逐渐增大，但N位于VA族,2p原子轨道半充满，结构稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能由小到大为0<