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《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型五 物质结构与性质（选修选考）题型限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型五 物质结构与性质(选修选考)题型限时训练1.(2018·山西太原模拟)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。 (2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 (填元素符号)。 (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为 ;D的配位数
2、为 ; ②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。 解析:(1)本题考查电子排布图的书写,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,A和B位于第ⅠA族,或第ⅢA族元素或ⅦA族元素,A-和B+的电子数相差8,推出A为F,B为K,与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2,则C为Fe,D为Ni,D2+为
3、Ni2+,其价层电子排布图为。(2)第一电离能越小,说明越容易失去电子,即金属性强,第一电离能最小的是K;电负性最大,说明非金属性最强,即F的电负性最强。(3)考查晶胞、配位键等,①根据晶胞的结构,F位于棱上、晶胞内部和面上,因此F的个数为16×+4×+2=8,K位于棱上和内部,个数为8×+2=4,Ni位于顶点和内部,个数为8×+1=2,因此化学式为K2NiF4;由图可知Ni的配位数为6;②晶胞的质量为1×(39×4+59×2+19×8)÷NAg,晶胞的体积为400×400×1308×10-30cm3,因此晶胞
4、的密度为g·cm-3≈3.4g·cm-3。(4)组成的化合物为K3FeF6,此化合物属于配合物,K+和Fe之间是离子键,Fe和F之间为配位键;该化合物中的复杂离子是[FeF6]3-,配体为F-。答案:(1) (2)K F(3)①K2NiF4 6②g·cm-3≈3.4(4)离子键、配位键 [FeF6]3- F-2.(2018·河南信阳模拟)金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为 个,能量最高的电子占据的能级符号为 ,该能级所在能层具有的原子轨道数为 。
5、(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。 a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。 甲 乙化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。 (4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程
6、式: 。 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为 ,该晶体中与钛原子距离最近且相等的氮原子的个数为 。已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为 cm(用含ρ、NA的式子表示)。 解析:(1)钛元素价电子排布式为3d24s2,基态原子价电子排布图为,可见钛元素基态原子未成对电子数为2,能量最高的电子占据的能级符号为3d,该能级所在能层为M能层,有3s、3p、3d,分别含有原子轨道数目为1、3、5,具有的原子轨道数为9。(2)OH-和H2O中H和O都是以σ
7、键结合在一起,Ti4+提供空轨道,H2O和OH-提供孤电子对,形成配位键,即[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键只有σ键和配位键。(3)采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3,该分子中碳原子价层电子对数为3的有:苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子,所以一共有7个;采取sp3杂化的原子价层电子对数是4,价层电子对个数是4的原子有:连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素大于相邻元素,所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是C8、。(4)TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K,生成TiCl4的化学反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(5)观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置,N原子数=8×+6×=4;Ti位于晶胞内,有4个,化学式可写为TiN;由晶胞图可知与Ti相连的N有4个,组成正四面体;晶胞质量为4×g,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞边长为=cm。答案:(1)2 3d 9(
