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《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型五 物质结构与性质（选修选考）教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型五 物质结构与性质(选修选考)1.(2018·全国Ⅰ卷,35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 (2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是 。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中,存在 (填标号)。 A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)
2、Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,键键能为 kJ·mol-1,Li2O晶格能为 kJ·mol-1。 (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 解析:(1)D选项表示基态,为能量最低状态,A、B、C选项均表示激发态,根据能级能量E(1s)3、相同的电子构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。(3)LiAlH4的阴离子为Al,Al中Al的杂化轨道数为=4,Al采取sp3杂化,为正四面体构型。LiAlH4是离子化合物,存在离子键,H和Al间形成的是共价单键,为σ键。(4)由题给信息可知,2molLi(g)变为2molLi+(g)吸收1040kJ热量,因此Li原子的第一电离能为520kJ·mol-1;0.5mol氧气生成1mol氧原子吸收249kJ热量,因此键的键能为498kJ·mol-1;Li2O的晶格能为2908kJ·mo
4、l-1。(5)由题给图示可知,Li位于晶胞内部,O位于顶点和面心,因此一个晶胞有8个Li,O原子个数=6×1/2+8×1/8=4。因此一个Li2O晶胞的质量=g,一个晶胞的体积为(0.4665×10-7)3cm3,即该晶体密度=g·cm-3。答案:(1)D C(2)Li+核电荷数较大(3)正四面体 sp3 AB(4)520 498 2908(5)2.(2018·全国Ⅲ卷,35)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为 。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
5、第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是 ;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。 (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为 。 (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,
6、阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 解析:(1)锌的核外有30个电子,因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,也可写作[Ar]3d104s2。(2)锌的价层电子排布式为3d104s2,为全满稳定结构,较难失去电子,铜的价层电子排布式为3d104s1,较易失去一个电子,因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(3)由ZnF2的熔点为872℃可知,ZnF2应为离子晶体,因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物,极性较大,不溶于有机溶剂;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键
7、以共价键为主,极性较小,能够溶于有机溶剂。(4)C原子价层电子对数n==3,因此C原子为sp2杂化,C的空间构型为平面三角形。(5)金属Zn晶体为六方最密堆积方式(A3型)。六棱柱底边边长为acm,则六棱柱上下面的面积均为6×a2cm2,则六棱柱的体积为6×a2ccm3,锌原子在六棱柱的顶点、上下面心和晶胞内,一个晶胞含锌原子个数=12×+2×+3=6,因此一个晶胞中Zn的质量=g,由此可知,Zn的密度=g·cm-3。答案:(1)[Ar]3d104s2(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3)离子键 ZnF2为离子化合物,Z
8、nCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形 sp2(5)六方最密堆积(A3型) 3.(2017·全国Ⅱ卷,35)我国科学家最近成功
