物质结构全国新课标卷题型练习

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1、物质结构全国新课标卷题型练习1.目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题：（1）镓的基态原子的电子排布式为____。（2）砷与硒的第一电离能：As____Se（填“>”、“<”或“=”）。（3）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为____，晶胞中的四个镓原子构成的空间构型为____。（4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。（

2、5）下列说法正确的是（填字母）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞GaC．电负性：As＞GaD．砷化镓晶体中含有配位键E．半导体GaP与GaAs互为等电子体（6）比较AsH3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：。2.原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学

3、方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y▲Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为▲。⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是▲。⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是▲、▲。⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是▲，该晶体的化学式为▲。⑸金属原子▲（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。3.Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｎ是短周期元素，它们的核电核数依次增大。元素编号元素性质或原子结构Ｗ原子核内无

4、中子Ｘ原子核外ｓ亚层上的电子总数与ｐ亚层上的电子总数相等Ｙ元素的离子半径在该周期中最小Ｚ原子核外ｐ亚层上的电子总数比ｓ亚层上的电子总数多２Ｎ最外层电子数比次外层电子数少１（１）Ｗ单质的化学式为　▲　，Ｚ元素原子核外有　▲　个原子轨道填充了电子。（２）Ｗ和Ｘ形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于　▲　键。（３）Ｙ、Ｚ和Ｎ三种元素第一电离能由大到小的顺序为　▲　（填元素符号）。（４）Ｚ和Ｘ形成的化合物构成的晶体属于　▲　晶体。（５）Ｙ晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Ｙ原子的配位数为　▲　。（６）不用电解Ｙ与Ｎ熔融化合物的方法生产Ｙ单质的原因是　▲　。1.雷尼镍

5、（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al▲Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：:Ni:Al化合物b中进行sp3杂化的原子有：▲。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：▲（选填序号：a.氯化钠b.氯化铯c.石英d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：▲。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。2.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种

6、最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是▲，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为▲。3.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为

7、起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作

8、用力为__