物质结构练习

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1、物质结构1．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是()　A．和都含有83个中子B．和互为同位素　C．和的核外电子数不同D．和分别含有126和127个质子2．下列叙述正确的是()　A．聚丙烯的结构简式为：　B．石英的化学式为：CaSiO3　C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构　D．Ar原子的结构示意图为：3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()　A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等　C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．用A＋、B－、C2－、D、

2、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子)，请回答：()　(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。　(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。　(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。　(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。　(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。5．A、B、C、D、E分

3、别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：　(1)用化学符号表示上述5种微粒：　　A________，B________，C________，D________，E________。　(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：________。答案1．B2．C3．C4．(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H65．(1)A：S2－，B：HCl，C：Cl－，D：H2S，E：F2(或H2O2)　　

4、(2)S2－＋2H＋H2S↑元素周期表和元素周期律1．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水2．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之

5、间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A________；D________E；________。(2)B的单质在F的单质中的现象是________，化学方程式是________________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是________________。4．A、B、C三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期，原子序数C＞A＞B，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数。已知A的氢

6、氧化物难溶于水，B的最高价氧化物的水化物为一种强酸，则A、B、C各为何元素?5．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、氨、一氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O＞HF第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S________H2O；CS

7、2________CO2，CCl4________CF4(选填＞、＜或＝)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________________。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易

8、燃性④水溶性⑤颜色【反馈练习答案】1．C2、A、C3．(1)NaS