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《【备战2017】高考化学（精讲+精练+精析）专题13水溶液中的离子平衡试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题13水溶液中的离子平衡从2016年考试大纲和考试说明及近儿年各省市高考试题來看，电解质溶液是一个考查的重点和难点。该部分内容从知识点的角度來讲，考杳弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的工长点；从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点；从取材的角度讲，纯化学的问题、电离平衡在化学科中的具体应用、还有化学•生活和联系的问题都是命题町能涉及的范围；从题型的角度看，打破选择题的常规,出一些简答题或填空题都是冇口J能的；从能力
2、的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。基于以上分析，我们对2017年高考做出如下预测：(1)以选择题的形式，考查弱电解质的电离、盐类水解、离了浓度大小比较等棊础知识；(2)结合英他理论知识，进行综合考查；(3)在工艺流程题中考杏沉淀溶解平衡，着重考杏沉淀的生成和沉淀的转化，以及ksp的丿应用。水溶液小的离子平衡(如盐的水解原理在工农业住产、H常牛活小的广泛应用等)是高考的必考内容。该类试题在髙考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解
3、质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、守恒关系的应用、沉淀溶解平衡等。☆★考点•：水溶液屮离子平衡的存在1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离了结合成分子的速率相等时的状态。(1)内因弱电解质木身,如常温下K(HF)>K(CHbCOOH)。(2)外因以CHsCOOH^CHaCOO+H*为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CHBCOOH电离程度增大,c(Hj、c(CH3COO)增大。
4、②浓度：加水稀释CHsCOOII溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(ClbCOO)、n(W)增大，但①同离了效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具冇相同离了的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH,C00HaCH^COO'+H'o加入少最CHsCOONa固体或HC1,由于增大了c(CHaCOO)或c(『),使CH3C00H的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H)减小,后者使c(Hj增大。②化学反应：在弱电解质溶液屮加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡
5、向电离的方向移动。例如，在CH：；COOH溶液小加入NaOH或NMO：,溶液，由于OH「+H工出0、CoJ+2H丄H,0+C02t,使c(H)减小，平衡向着电离的方向移动。2、水的电离(1)影响水的电离平衡的因索①温度：若升高温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动，c(lD与q(0I「)同时增大,增大pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。如纯水的温度由25°C升高到100°C,则c(H+)与c(OK)都从1X10_7mol・L增大为1X10_6mol•「也由1X10f增大为1X
6、10-12,pH由7变为6,由于c(H+)=c(0H・)，仍然显中性。②加入酸、碱向纯水中加入酸、碱,由于酸、碱的电离产生『和0K增大了水中的c(『)和c(0H"),故均可以使水的电离平衡向左移动。此时，若温度不变，则弘不变，水的电离程度变小。加酸时c(ir)变大，pH变小，加碱时，c(OFT)变大,pH变大。③易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，则£不变④其他因素：如向水中加入活泼金属，活泼金属与水电离出的H道接作丿IJ,促进水的电离平衡向右移动(2
7、)影响金的因素掘只与温度有关，温度不变，掘不变；温度升高，张增大，反Zh减小。①张不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+)H20=c(0ir)H20如酸性溶液中：［c(『)酸+c(H+)HQ・c(0H")H20=A；碱性溶液中：［c'(OH")«+c(OH")H,O］・机屮)比0=张①水的离子积常数提示了在任何水溶液屮均存在水的电离平衡，都有-H+和0旷共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25°C时，心=如)•c(0H-)=1X10"为同一常数。3、盐类水解（1）盐类水解的规
8、律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显屮性。盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNOa无中性强酸弱碱盐NHiCl、C11SO4、FeChNH：、Ci?、酸性强碱弱酸盐Na2S>Na2CO3>NaHCO.3sUco/、neo
