(选修4)《电解池肪∷夭(选修4)《电解池》精选素材aspanclass=

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1、《电解池》精选素材【电解知识网络图】【电解工业】氯碱工业氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。饱和食盐水溶液中存在Nf和C1一以及水电离产牛的H+和OH：其中氧化性H+>Na+,还原性Cr>OH_o所以IT和C「先放电（即发生还原或氧化反应）。阴极：2H++2e=H2t（还原反应）阳极：2CF-2e=C12t（氧化反应）总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2t+C12t用离子方程式表示：2CF+2H2O=（等号上为通电）2OH"+H2t+C121o电镀应用电镀：应用电解原理在某些金属表而镀上一薄层

2、其他金属或者合金的过程条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含冇镀层金属离子的溶液作电镀液。阳极：Mn—e'=Mn+阴极：Mn++e=Mn这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表而。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的。金属防护⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：

3、涂汕脂、汕漆或覆盖搪瓷、蜩料等；使表面牛成致密氧化膜；在表而镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。冶炼金属钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na++2e_=2Na阳极：2Cr-2e_=CI2t放电顺序（1）阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后

4、作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液小。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液屮的阴离了在阳极上失去电了，当溶液中同时存在多种阴离了时，还原性强的离了先失去电了发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>s2>r>Bf>cr>OH>含氧酸根离子（如so42NO3-等）〉F。CT和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cr-2e=Cl2t4OH~4e=2H2O+O2t因为水电离能够产生OH,所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的

5、为C、钳、金时，自身放电）（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离了。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液屮，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。【电解规律】注意事项1.无氧酸是其本身的电解1.含氧酸是水的电解2.可溶性碱是水的电解3.活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解4.活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质5.不活泼金属的无氧盐是该盐的电解6.中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高记忆方法阳极出氧卤，

6、阴极金（金属。盐的离子都放电,离了浓度急速减;盐的离了不放电，水耗离了浓度添。酸根离了单放电，产物必得卤氢碱;