化学选修4：《电解池》课件

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1、重庆市巫溪县中学校高2015级化学备课组第四章电化学基础第三节电解池【复习回顾】原电池：将化学能转变为电能的装置。想一想：构成原电池的条件是什么?ZnCuCuCl2溶液e－e－⑴两个活性不同的电极⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)⑶形成闭合回路(4)自发进行的氧化还原反应【复习回顾】想一想：原电池的电极如何判断?ZnCuCuCl2溶液e－e－负极正极较活泼金属较不活泼金属或非金属导体电子流出电子流入氧化反应还原反应联想*质疑GZnCuCCCuCl2溶液负极：正极：电池总反应：CuCl2溶液如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池

2、装置吗？【复习回顾】写一写：原电池的电极反应式?Zn–2e-=Zn2+Cu2+＋2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuCuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2一、电解原理（以电解氯化铜为例）实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，气体有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色的物质析出现象：阴极：阳极：——铜——Cl2结论：电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置注意：①电流

3、必须是直流电而不是交流电。②熔融态的电解质也能被电解。【思考1】电解池的两极是怎样确定的？３、两个电极及电极反应阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应⑴、两个电极的确定及电极反应e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极⑵、两个电极的类型：惰性电极(铂、金、石墨)：——仅仅导电，不参与反应活性电极(除铂、金外的金属)：——既可以导电、又可以参与电极反应惰性电极与活性电极【思考2】形成电解池的条件是什么？CuCuCuCl2溶液阴极阳极CCCuCl2溶液阴极阳极4、形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液

4、或熔化的电解质⑶形成闭合回路阴极阳极【思考3】在电解过程中，电子、离子是如何形成闭合回路的呢？电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极5、电解质溶液导电的实质对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解

5、池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。【思考5】如何书写电极反应方程式和总方程式？通式：阴极：氧化剂＋ne-=还原产物阳极：还原剂－ne-=氧化产物总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）６、电极反应式的书写：（以电解CuCl2为例）e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阴极：Cu2++2e-＝Cu还原反应阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反应总

6、反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解加CuCl2固体变小【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？【思考8】什么叫放电？阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥【H+】﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥【H+】﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的

7、阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:阳离子放电顺序7:离子放电顺序【说明】：水溶液中只考虑：Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥【H+】浓度很大时排在【H+】前面：Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥【H+】只在熔融状态下放电：Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+钾（K+)钙Ca2+)(钠Na+)，镁(Mg2+)和铝Al3+)；锌(Zn2+)亚铁(Fe2+)，锡(Sn2+)铅(Pb2+)氢(H+)；铜(Cu2+)三铁(Fe3+)，汞(Hg2+)和银(Ag+)。得电子，难到易。