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《2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编+含解析专题-反应速率、化学平衡-》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专龜九化席乩瘙建卑.化席年衡2017年高考试题■•••1.【2017天津卷】常圧下拨基化法精炼線的原理为：Ni(s)+4C0(g)_Ni(CO)4(g)o230°C时，该反应的平衡常数/<=2x10_5o已知：Ni(C0)4的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。第一阶段,：将粗镰与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯镰。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30°C和50°C两者之间选择反应温度，选50°CC.第二阶段
2、，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，i/生成=4i/生成(CO)【答案】B【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以増加ECO),平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(8)4分解的平衡常数为两此可知分解率较高，C错误；D、知表示正向速率,v^(CO)表示逆向速率，当4v^[Ni{CO)d=v^(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选Bo【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修
3、订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是"变量〃不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2.[2017江苏卷】出。2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下出。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是050505^322111OW0.@0.0.0.0.@(L3日}WEJ621•■oOMO日XWEUO161230400o.o.eao.(LO日XWOU00Orad-L^NeOH2060in)X乙20<(«丙so40A.图甲表明，其他条件相同吋，出。2浓度越小，其分
4、解速率越快A.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，出。2分解速率越快B.图丙表明，少量+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快C.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn"对出。2分解速率的影响大【答案】D【解析】A.由甲團可知，双氧水浓度越尢分解越快，A错误；B.由图乙可知，滚液的减性越强即pH越犬，双氧水分解越快，B错误；C.由團丙可知，有一定浓度存在时，并不是碱性越强比①分解速率越快，C错误；由團丙可知，碱性滚液中，对双氧水分解有影响，團丁说明MiP席度越犬，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性濬'液中，Mu”对HQ分解速率的
5、影响大，D正确。【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度错误!未找到引用源。时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出•正确的结论。3.[2017江苏卷】温度为壬时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)L』2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：Vie=v(NO2)«=/CiEC2(NO2),v^=v(NO)«=2v(O2)to=/c逆c2(NO)-c(O2),k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物
6、质的起始浓度(mol・L/)物质的平衡浓度(mol・L/)c(NO2)£(NO)c(O2)c(O2)I06000.2n0.30-50.2m00.5035A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4:5B.达平衡时，容器II小错误味找到引用源。比容器I中的大C.达平衡时，容器【II中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为匚时，若k沪k逆,则丁2＞八【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常数K二错误
7、!未找到引用源。，平衡时气体的总物质的量为0.8mol,其中NO占0.4mol,所以NO的体积分数为50%,错误!未找到引用源。。在平衡状态下，V正=小。2)消耗w逆二"(NO)消耗,所以k正c2(NO2尸k逆c2(NO)・c(O2),进一步求出错误!未找到引用源。。A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的压强之比一定大于4：5,A错误；B.若容器II在某时刻，错误!未找到引用源。，rh反应2NO22NO+O2起始量(m
8、ol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xX平衡量(mol/L)0.3-2X0.5+2x0.2+x因为，错误!未找到引用源。，解Z得厂错误味找到引用源。，求出此时浓度商Q二错误味找到引用源。＞K,所以容器II达平衡时，错
