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《专题09+反应速率、化学平衡-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专龜九化席艮瘙速卑5化席年衡2017年高考试题1.【2017天津卷】常圧下拨基化法精炼線的原理为：Ni(s)+4CO(g)L^Ni(CO)4(g)。230°C时，该反应的平衡常数/<=2x10_5o已知：Ni(C0)4的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(COb；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯鎳。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30°C和50°C两者之间选择反应温度，选50°CC.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.
2、该反应达到平衡时，i/生成=4”生成(CO)【答案】B【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以増加ECO),平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4^气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(8)4分解的平衡常数为两叫可知分解率较高，C错误；D、v“网(8诃表示正向速率,v^(CO)表示逆向速率，当4v^[Ni(CO)d=v^{CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选Bo【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡
3、状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是"变虽〃不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2.[2017江苏卷】出。2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下出。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是.16.12如.04.00ooooO(LomxwEu050505^»2»11OWGO.GSG0.6(LO日}WEU20O628nO110^0•••••ooooO・2£韦。£UW605D)血乙OraoiLVimH20<(«丙O40宅日XVHrA・图甲表明，其他条件相同时，出。2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同
4、时，溶液pH越小，出。2分解速率越快C.图丙表明，少量Mr?+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn"对出。2分解速率的影响大【答案】D【解析】A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，滚液的碱性越强即pH越犬，双氧水分解越快，B错误；C.由图丙可知，有一定浓度蚯2+存在时，并不是碱性越强比6分解速率越快，C错误；由團丙可知，碱性滚液中，Mn”对双氧水分解有影响，图丁说明MiP诫度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性濬'液中，Mu”对氏。分解速率的影响犬，D正确。【名师点睛】本题以双
5、氧水分解的浓度错误!未找到引用源。时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图屮的干扰信息，得出•正确的结论。3.[2017江苏卷】温度为八时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)^=^2NO(g)+O2(g)(IE反应吸热)。实验测得：vjE=v(NO2)^=kiEC2(NO2),i/逆二小0)消耗=21/(。2)消貯k逆c2(NO)-c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol・L」)物质的平衡浓度(mol
6、•L"1)c(NO2)e(NO)e(O2)g)I0.6000・2n0.30-50.2m00.5035A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4:5B.达平衡时，容器II中错误!未找到引用源。比容器I中的大C.达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为匚时，若kM逆,则7-2>Ti【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常数K二错误!未找到引用源。，平衡时气体的总物质的量为0.8mol,其中NO占0
7、.4mol,所以NO的体积分数为50%,错误!未找到引用源。。在平衡状态下,viE=v(NO2)m=vat=v(NO)消耗,所以k正臼
8、102)乂逆d(N0)・c(02)，进一步求出错误!未找到引用源。。A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的压强之比一定大于4：5,A错误；B.若容器II在某时刻，错误!未找到引用源。，rh反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.
9、3-2X0.5+2x0.2+x因为，错误!未找到引用源。，解Z得*错误!未找到引用源。，求出此
