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1、工业流程试题分析与突破例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的F5O3、FeCO3>MgO>CaO等，生产工艺流程示意如下：干関成品・・ZnSOa•7H.0(叫细(1)将菱锌矿研磨成粉的目。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：c⑶针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、0和H,化学式量为89,化学式是o⑷根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀
2、完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——5.6X10-12—6.8X10-62.8X10—9(5)工业上从“滤液3”制HZMgO过程屮，合适的反应物是(选填序号)。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6)“滤液4”Z后的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCOs的质量分数不低于。例2、氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，利用氯碱工业产物的联产示意图。NaOH溶液郴制饱和NaCl溶液金屈钛的工•业生产廿能型魚巴工业试回答下列问题：(1)X气体为(填化学式)。(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：o(
3、3)已知：①Mg(s)+CI2(g)===MgCI2(s)AH=-641kJ-mol1②
4、Ti(s)+CI2(g)===jTiCI4(l)AH=-385kJmol1写出Mg与TiCh反应的热化学方程式：，该反应过程中还应控制的反应条件是O例3、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量的NO,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为o(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+>Fe2
5、+>AI3+>Ca2+>Mg2+)：14H2O21NaOH4酸及pH=1v―►过滤1愕生沉花]f调pH=8S()74.8mol•IH2()稀H2SO4■还廉含俗污泥预处理后
6、过滤11
7、钠离子交换树脂常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子FcFe2Mg2+一」_Al”—八2+CuCr3+开始沉淀时的pH7,0
8、4.7沉淀完全时的pH3.2.u11.1r-■6.7909溶解)⑴酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少写一条)。⑵调pH=8是为了除去(填FetAl3Ca2Mg2+)o(一)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3o腐蚀铜板后的混合溶液中
9、，若C『+、F^+和Fe?+的浓度均为0.10moll],请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCb溶液中F尹和Fe2'的实验步骤：①；②;③过滤。(提供的药品：6、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)例4、工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含SiO2.FezOs等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:试剂X里竺反应1、过滤电解*丽竺河竺Al->viic(>3对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应II中生成AI（OH）3的反应为C02+AI02+H2O===AI（OH）3xk+HCO3C.结合质子（『）的能力由强到
10、弱的顺序是OH>AIO2>colD.AI2O3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCb冶炼Al【高考风向标】1.（2014年高考安徽卷）LiPF6是锂离子电池屮广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PC*为原已知：HC1的沸点是一85.0°C,HF的沸点是19.5°C。（1）第①步反应中无水HF的作是、o反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCb极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：，（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是o（4）LiPF6产品中通常混有少量Li
11、F。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含有w、n的代数式表示）。2.(2014年高考福建卷)(1)铁及其化合物与生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(FezOj亡汽・水・废你"*一沪"的部分流程示意图如下：NH)NC>3溶液—>FejrOjuiH.>O—>趴红①步骤T若温度过高，将导致硝酸分解。其分解的化学方程式为o②步骤II中发生反应：4Fe(N03)2+02+(2n+4)H20=2Fe203・nH2()+8HN0：＜,反应产生的HN03又将废铁皮中的铁转化为Fe(N(h)2,该反应的化学方程式为。③上述生产流
