高三上学期化学期末提高复习习题

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1、高三上化学提高习题(一)一、判断止误(1)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与0的分子个数相同，原子个数也相同()(2)常温常压下，92g盹和NQ的混合气体中含有的原子总数为6心)(3)28g乙烯和环丁烷(GHJ的混合气体中含有的碳原子数为2北()⑷1.0L1.0mol-L-1的NaAlOz水溶液中含有的氧原子数为2代()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0・1侃()(6)标准状况下，22.4LNO?气体中所含分子数目为血()(7)高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的也分子数冃为0.3()(8)含有2

2、侃个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g()(9)0.1mol-L-1的NallSOj溶液中，阳离子的数目之和为0.2A$()(10)1molNaO固体中含离了总数为4侃()(11)25°C1mL也0中所含OF数为10一％()(12)25°C时pH=13的NaOII溶液中含有01「的数目为0.讽()仃3)将1molNH1NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有M个NH：()(14)1mol•L"1CH3COOH与1mol•L'1CH3C00Na溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO"的总数为2椒

3、)(14)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9佩()(15)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3A；()(16)常温常压下，3.6g氏0中含有电子数为2侃()(17)1molNa与足量①反应，生成陽0和週。2的混合物，转移的电子数为山)(18)向Felz溶液中通入适量Ch,当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为Nn()(19)1mol瓯O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2侃()(20)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4侃()(21)5NH1N03=^=2HN03+4

4、N2t+9H20反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3・75侃()(22)向浓FLSO冲通入泾气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6应，也可能是2北()(23)设心为1molKCIO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电了数为6皿()(24)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0・5侃()(25)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19侃()(26)4.5gSi02晶体中含有的硅氧键的数目为0.3侃()(14)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0・1侃()(30)将25gCuS04•5H20晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数

5、为25%()(31)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNOs中混有的NaCl()I*mL(32)定容操作甜■容帚瓶()l/S液而与滋/hq刻度线訂P相切X(33)配制溶液醫()(34)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物()(35)同位素单质混合在一起一般是纯净物()(36)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干憾”都是物理变化()(37)分馆、蒸憎、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(38)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化()(39)浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(0H),胶体(

6、)(40)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(41)向沸水中逐滴加入少量饱和FcCh溶液，可制得Fc(0H)3胶体()(42)向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：A13++3H2OAl(0H)3(胶体)+3F()(30)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(31)BaSO4的水溶液不易导电，故BaS04是弱电解质()(32)KC103和S0：＜溶于水后能导电，故KClOy和S(h为电解质()(33)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(34)金属氧化物均为碱性氧化物()(35)HC1溶液和N

7、aCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均为离子化合物()(36)晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料()(37)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料()(38)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?C10"+H20+C02=HC10+HCOr()(39)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++4Br"+3C12=2Fe3++2Br2+6C1"()(40)NH4HS03与NaOH等物质的量反应NHr+HSO：r+2OH"=NH3•H2O+SOr()(41)向NH£1溶液中滴入烧碱溶液并加热NH：+0H-=^NH3•氏0()(

8、42)等物质的量的MgCl2.Ba(0H)2和HC1溶液混合:Mg2++20H"=Mg(0H)2I()(43)向明矶溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液:A13++2