化学期末复习题7

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1、期末复习题7——大题专练1.(20分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.(1)写出甲装置中反应的化学方程式・(2)反应后品红溶液,盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是,反应的化学方程式(3)用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，冋答相关问题.①两极用导线连接同吋插入稀硫酸中，做负极，正极反应方程式为・②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，做负极，正极反应方程式A为2.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元索，其单质和化合物广泛应用于日常生活中.(1)铝粉和铁的氧化物

2、(FeO-FezOQ可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是.(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常'会产生也，产生出的离子方程式是.(3)工业上铝土矿(A12O3-H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程:i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;iii.使Al(0H)3脱水生成Al203；iv.电解熔融AI2O3生成Al・铝土矿粉粹的戸的是，ii中的反应方程式是.电解熔融A1心时，加入冰品石，其作用是・(4)

3、明矶化学式为KAI(S04)2-12H20,向明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液,当溶液屮的SO广恰好沉淀口寸，铝元素的存在形式是•(5)美国普度大学研究开发出一种利用铝纟家(纟家：Ga)合金(化学式为AlGa)制取氢气的新工艺(如图所示).i.写出常温下铝稼合金产生氢气的化学方程式•ii・下列有关该工艺的说止确的是.铝镣合金可以循环使用该工艺可利用太阳能分解水.B.D.A.该过程屮，能量的转化形式只冇两种C.铝掾合金的熔点比金属铝低3.(10分)I.1100°C吋,体积为2L的恒容容器中发生如下

4、反应:Na2SO4(s)+4H2(g)^Na2S(s)+4也0(g).B.出的体积分数不再变化D.N/S的质量不再变化F.容器内气体密度不再变化(1)下列能判断反应达到平衡状态的是A.容器内气体压强不再变化C.ImolH-H键断裂同时形成2molH-0键形成E.v(正)二v(逆)(1)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g,则用仏表示该反应的反应速率为.II•丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液.(2)通入丙烷的电极为(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为.(3)丙烷反应一摩尔转移

5、电了个数・4.据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流威因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铠含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铠(T1)是某超导体材料的组成元素之一，TF+与Ag在酸性介质屮发生反应TF++2Ag二二二Tl++2Ag+(1)铠(T1)的原了序数为81,铠在元素周期表中位于第—周期第族。(2)铠与下列某种元素位于同一主族，该元素是。A.硼B.氮C.碳D.氟(3)下列推断正确的是(填序号)。A.单质的还原性：T1>A1B.原子半径：A1>T1C.碱性：A1(OH)3>

6、T1(OI1)3D.氧化ft：Tl3+>Ag+E.T1+最外层只有1个电子F.T1能形成+3价和+1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是5.(10分)乙烯是来口石油的重耍有机花工原料，其产量通常用來衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线凹答：已知：2CH3CHO+q催化剂》2CH2OOHA(1)上述过程屮屈于物理变化的是(填序号)。①分缰②裂解(2)A的官能团是。(3)反应II的化学方程式是o(4)D为高

7、分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。(5)E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。①反应IV的化学方程式是o②岀于对安全的考虑，实验屮应该采取的措施是。(写出一种即可)(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是o①与CHQH=CHCOOH互为同系物②可以与NaIlCO3溶液反应放出C0?气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应6、（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验。【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2

8、0和8.8gC02,消耗氧气6.72L（标准状况）。则该有机物中各元素的原子个数比是o（2）该有机化合物的相对分了质量为46,则其分了式是o（3）预测A的可能结构并写出结构简式o【结构简式的确定】（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为【性质实验】（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B,用B制备氯乙烷原子利用率为100%,请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式：7.（12分）A〜F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其屮B的分子为4原子分子,D