2019届高二五一假期作业

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1、2019届高二五一假期作业一、选择题7.用Na表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是（）A.常温常压下，16g02和03混合气体中，含氧原子的总数为1Na-1CaCI2溶液中含有的CI-数目为2NaB.1mol?LC.5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为Na8.下列叙述正确的是（）A.漂白粉、水玻璃、冰酩•酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜100nm之间D.用氨水除去试管内壁上的银镜9.下列叙述

2、中正确的是（）A.原电池的负极得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极40.下列离子反应方程式正确的是（）A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSC)4J+H2O2-B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-一2C6H5OH+C032-+CO2+H2O=2HCO3-C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3++0H・=H20D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H"・下列事实能

3、说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25°C时亚硝酸钠溶液的pH大于7③HN02溶液不与NazSCU溶液反应A.①②③B.①④②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液的pH=2.1④0.1molLC.②③④D.①②④12.下列说法中不正确的是（）A.煤的干镭、煤的液化、煤的气化属于化学变化B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物A.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体CH,D.CH3CH3与CH,IHCHj.互为同系物12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验吕的的是()S1图2图3图4NaB:淀粉K1A.用图1所示装置

4、，蒸干AICIs饱和溶液制备AlCh晶体B.用图2所示装置，制备并收集少量NO?气体C.用图4所示装置，可以证明氧化性：CI2>Br2>l2D.用图3所示装置，分离CCb萃取b水后的有机层和水层二、填空题26.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)请根据如图回答下列问题:(1)该反应的厶H(2)温度降低，平衡常数K(填赠大'、环变'或'减小")・(3)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(C0=(4)写出该反应的热化学方式(5)恒容条件下

5、，下列措施中能使n"H3°H)增大的有n(C0)A.升高温度B.充入He气C.再充入1molC0和2molH2D.使用催化剂(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1molC0>2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应反应方向移动(填止、“逆”)，理由是•26.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：过氧化氢/氯水硫酸铝浴液硫酸钱溶液一丽1一旺司一

6、合成镀明矶—产品滤渣根据上述流程图填空：(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约

7、为8.0,以除去硫酸鞍溶液中的少量Fe'J请写出在除去Fe2+禺子的过程中，发生的主要反应的离子方程式，8,除杂后溶液中c(Fe3+)约(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3)=4.Ox10为.(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目是(4)“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到镀明矶晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是.(1)“分离”操作的名称是(填字母代号).A.蒸憾B.分液C.过滤(2)鞍明矶晶体的化学式为NH4AI(SO4)2?12H2O,在0.1mol/L鞍明

8、矶的水溶液中，离子浓度最大的离子是,离子浓度最小的离子是.26.有机物J的分子式为C10H12O3,是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等.目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图.如图是这种有机物的合成方案：CH,CNaOH水④DCjH,Cl2光照•评谡HH0■一定条件/0(V已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：(1)写出下列反应的反应类型：①②；(2)写出反应④的化学方程式：；(3)J的结构简式为：；(4)反应①所起的作用是；(5)H的核磁共振氢谱共有

9、个吸收峰，其面积之比为；(6)下列有关E的性质说法，正确的是；a.能使酸、碱指示剂变色b.能使FeCb溶液显色c.与纯碱溶液混合无现象d.难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L(7)任写出其中一种满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物的结构简