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《2018届高考化学大一轮复习检测：第四单元氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第四单元氧化还原反应测试时间：90分倂i-aii满分：100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求）1・[2016•广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（）A.①中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有C『+的溶液，如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质
2、铜答案B△解析①中描述的化学反应为HgS=Hg+S、Hg+S=HgS,两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液,B项正确；“积变又还成丹砂”,发生的反应是Hg+S=HgS,Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cii弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。2.[2016-新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备:用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应,“得朱十四两、次朱三两五钱
3、”。下列判断正确的是（）A.朱在空气中不能燃烧B.朱为HgSC.水银属于非金属元素D.朱为无毒物质答案B解析根据题目信息，Hg与S反应生成的朱为HgS,HgS在空气中可燃烧生成HgO和SO2,所以A项错误，B项正确；水银为Hg,Hg为金属元素，C项错误；HgS属于重金属盐，有毒，D项错误。3.[2016-合肥调研]亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性LiNH2+好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiH,下列有关说法正确的是（）A.U2NH中N的化合价是一1B・LiH的电子式为L
4、i+：H~C・该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D・LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析LizNH中Li的化合价为+1,H的化合价为+1,故N的化合价为一3,A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li+[：H]_,B项错误；LiNH2中H的化合价为+1,LiH中H的化合价为一1,故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LiNH2是氧化产物,LiH是还原产物，D项错误。4.[2016-大连二十四中月考]有下列三个反应：①3CS+2FeI2==2FeCI3+212；②2F『++Br2==2Fe
5、3++2Br~；③Co203+6HC1=2CoC12+C12t+3H2Oo下列说法正确的是（）A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+>CoCl2B・氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3+>Co2O3C・可推理得到反应Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2D.在反应③中当1molCO2O3参加反应时，2molHC1被氧化答案D解析反应①②③的还原剂分别为Fe?+与厂、Fe2CF,氧化产物分别为Fe”与I?、Fe3Cl2,A项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应①可知Cl2>Fe3+,
6、由反应②可知Br2>Fe3+,由反应③可知Co2O3>Cl2,综上可知氧化性强弱顺序为Hg,Hg为金属元素，C项错误；HgS属于重金属盐，有毒，D项错误。3.[2016-合肥调研]亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性LiNH2+好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiH,下列有关说法正确的是（）A.U2NH中N的化合价是一1B・LiH的电子式为Li+：H~C・该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D・LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析LizNH中Li的化合价为+1,H的化
7、合价为+1,故N的化合价为一3,A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li+[：H]_,B项错误；LiNH2中H的化合价为+1,LiH中H的化合价为一1,故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LiNH2是氧化产物,LiH是还原产物，D项错误。4.[2016-大连二十四中月考]有下列三个反应：①3CS+2FeI2==2FeCI3+212；②2F『++Br2==2Fe3++2Br~；③Co203+6HC1=2CoC12+C12t+3H2Oo下列说法正确的是（）A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe
8、3+>CoCl2B・氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3+>Co2O3C・可推理得到反应Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2D.在反应③中当1molCO2O3参加反应时，2molHC1被氧化答案D解析反应①②③的还原剂分别为Fe?+与厂、Fe2CF,氧化产物分别为Fe”与I?、Fe3Cl2,A项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应①可知Cl2>Fe3+,由反应②可知Br2>Fe3+,由反应③可
