钠镁铝专题_高考_高中教育_教育专区

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1、钠、铝、铁专题一、兴趣导入一个化学家，一个物理学家和一个地质学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家等了一会不见他们出现，于是得出结论：物理学家和地质学家在海水中是可溶的。二、学前测试知识点一金属钠的性质1．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴NaH与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是_______________，

2、还原剂是_______________。⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为______________________________，氧化剂是_______________，还原剂是_______________。2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在_______________原因是_______________②钠熔化_______________原因是_______________③小球_______________游动逐渐减小，最后_______________；原因是______

3、_________④发出_______________声音，原因是_______________⑤滴入酚酞后溶液_______________，原因是_______________。知识点二金属铝的性质知识点三金属铁的性质三、知识讲解☆考点一钠的性质6———————————————————————————————————————————————————励志语录:征服世界，并不伟大，一个人能征服自己，才是世界上最伟大的人。纽威教育【例1】．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一

4、定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子【例2】．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是(　　)A．Na2O2、Na2CO3　　　B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【变式2-1】．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶

5、液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑☆考点二铝的性质【例1】．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　)A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl3【变式1-1】．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(　　)A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋

6、＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O【变式1-2】．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2☆考点三铁的性质6———————————————————————————————————————————————————励志语录:征服世界，并不伟大，一个人能征服自己，才是世界上最伟大

7、的人。纽威教育【例1】．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　)A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶3【变式1-1】．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1【变式1-2】．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到6

8、0g沉淀，则该氧化物是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O4．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．3∶2C．81∶64D．28∶55四、