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《2019高考化学元素及其化合物专题08独立实验的评价知识点讲解学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题08独立实验的评价1.（2017课标I）（一套独立完整实验装置的评价）实验室用氏还原WO?制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食了酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是活塞K1■ia山:•••nl:::一：nuSIrrrv・rvp?■■linT妇:x楫」装置Q①②③A.①、②、③中依次盛装KMnO；溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化猛与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A・Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气
2、中可能混有HS,所以KMhOj滚液除去HS。另外装蚤含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸'溶滋吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B・氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C.为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K,C错误；D.二氧化猛与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。2.（2018北京）实验小组制备高铁酸钾（bFeOJ并探究其性质。资料：K,FeO»为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或屮性溶液屮快速产生在碱性溶液中较稳定。（1）制备K^FeOi（夹持装置
3、略）-NaOHiS液①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镭被还原为1代）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C屮得到紫色固体和溶液。C屮Cb发生的反应有3C12+2Fe（011）3+10K0II2K2FeO,+6KC1+81L0,另外还有。（2）探究K2Fe0i的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2o为证明是否K2FeO.氧化了门一而产生CL,设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用K0II溶液充分洗涤C中所得固体，再用K0II溶液将KzFeO!溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Ch产生
4、。i.由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是KzFeOj将CL氧化，还可能由生（用方程式表示）。ii.方案II可证明©FeOj氧化了CL。用KOH溶液洗涤的目的是。②根据炒小的制备实验得出：氧化性CLFeO；~（填”或“<”），而方案II实验表明，Cl2和FeOj的氧化性强弱关系相反，原因是o③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOj>MnO；,验证实验如下：将溶液b滴入血SO.’：和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO亍〉MnO；。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：o【解析】(1)①A为氯气发生装4Fe
5、O产+20M^4Fe"+302f+10比0排除CIO的干扰>溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO广在过量酸的作用下完全转化为Fe‘和02,溶液浅紫色一定是如0「的颜色(若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO.,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色),KMhCM与浓盐酸反应时昇孟被还原为血+,浓盐酸被氧化成6,KMQ与浓盐酸反应生成KC1、MhCh、6和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KM11O4+16HC1（浓）=2KCl+2MrLCh+5C12T-8H2O,离子方程式为2MnOr+l（Kl-+16H+=2Nfii2++5ChT+8H2Oo②由于盐酸具有挥发性，
6、所得6中混有HC1和H2O(g),HC1会消耗Fe(OH)3、KOH,用饱和食盐水除去Hd,除杂装蛊B为龟和食盐水。③C中6发生的反应有3Ck+2Fe(OH)3+10KOH=2K2F^4+6Ka+8H2O,还有Cb与KOH的反应，Cl2与KOH反应的化学方程式为Ch+2KOH=KCl+KClO+H2O,反应的霸子方程式为CbTOHYTYlO+lfcO。(2)①根据上述制备反应，C的紫色滚'液中含有K2FQ、KC1,还可能含有KC1O等儿方案I加入KSCN溶液，滚液变红说明a中含F0。但Fe^的产生不能判断KjFQ与C1•发生了反应，根据题意在酸性或中性滚酒中快速产生Or自身被还原成Fk根
7、1®得失电子守恒、原子守恒和电荷守区可能的反应为4FeOF+2OH+=36MF0+lOH2O。ii.产生CL还可能是C10_+Cr+2H+=Cl21+H20,即KC10的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗涤的目的是除去KC10、排除C10的干扰，同时保持KFeOi稳定存在。②制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H20,在该反应中Cl元素的化合价由0价降至
