笔记整理作业一 化学实验基本方法

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1、笔记整理作业㈠§1-1化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作熟悉危险化学品标志。二、混合物分离和提纯的基本方法方法适用范围主要仪器举例注意事项或说明除去溶液里混漏斗、铁架粗盐提纯“一贴”有的不溶性的固台、铁圈、滤“二低”过滤体纸、玻璃棒、“三靠”烧杯浓缩或蒸干溶蒸发皿、玻璃①加热时，要用玻璃棒不断搅拌，液得到固体的操棒、烧杯、酒防止飞溅；蒸发作精灯、铁架②当出现较多固体是，及时停止加台、铁圈热。蒸馏是提纯和蒸馏烧瓶、冷制蒸馏水①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸分离沸点不同的凝管器（又称等石，防止暴沸；液体混合物的方冷凝管）、锥②温度计的水银球应在

2、蒸馏烧瓶支蒸馏法。（沸点一般要形瓶、酒精管口附近；求30摄氏度以灯、铁架台、③开始馏出的液体弃去；上）石棉网④冷凝水从下口进，上口出⑤加热烧瓶要垫上石棉网萃取是利用溶分液漏斗、烧用四氯化①选择萃取剂的原则：质在互不相溶的杯、铁架台、碳萃取碘a.与原溶液不相溶；溶剂里的溶解度铁圈水中的b.溶质在其中的溶解度要远大于原的不同，用一种溶碘，然后溶液。剂把溶质从它与分液。②放下层液体是，要打开上口活塞萃取另一种溶剂所组③下层液体下口放出，上层液体上和分成的溶液中提取口倒出。液出来的方法；分液是把两种互不相溶，密度也不同的液体分离开的方法。二、常见离子的

3、检验：①SO2－2－2＋2－4：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO4。Ba＋SO4＝BaSO4↓－②Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不－＋－溶解，原溶液中一定含有Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。第1页共13页2－③CO3：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀2－溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。三、重要实验——粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、

4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②加入过量的BaCl2溶液，过滤(除去离子。注意：引入了新的杂质)。方程式：③向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤(除去离子。但又引入了一种新杂质)。方程式：④向滤液中加入过量的NaCO3溶液,过滤(除去离子和引入的新杂质离子。同时又引入了一种新杂质)。方程式：⑤向滤液中加入过量的盐酸。方程式：⑥蒸发结晶。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。笔记整理作业㈡§1-2化学计量在实验中的应用一、物质的量(单位——摩尔)⒈物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。⒉摩

5、尔（mol）:1摩尔粒子集体所含粒子数等于12g碳12C中所含有的碳原子数。约为6.02X1023个⒊阿伏加德罗常数：1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02X1023mol-1表示。⒋物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数N公式：n=NA二、摩尔质量（M）⒈定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。⒉单位：g/mol或g..mol-1第2页共13页⒊数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。⒌物质的量=物质的质量/摩尔质量m公式：n=M三、气体摩尔体积（Vm）⒈定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

6、（2）单位：L/mol⒉物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/VmV公式：n=Vm⒊标准状况下,Vm=22.4L/mol四、物质的量浓度.⒈定义：以单位体积溶液里所含溶．质．B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⒉单位：mol/L⒊物质的量浓度＝溶．质．的物．质．的．量．/溶．液．的体积CB=nB/V⒋溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质

7、摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。五、配置一定物质的量浓度的溶液⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。⑵主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液（○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8

8、装瓶、贴签）。☆具体步骤：①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）第3页共13页③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④