化学必修一 化学实验基本方法

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1、第一节化学实验基本方法——蒸馏和萃取【动脑想一想】自来水中是否含有Cl-？如何检验？如何得到较纯净的水呢？1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去1、蒸馏分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，例如石油的分馏1.烧瓶底加垫石棉网4.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处5.冷凝水，下口进，上口出2.投放沸石或碎瓷片防暴沸注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度3.烧瓶中溶液体积1/3和2/3之间实验步骤现象

2、1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2.在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的

3、液体没有Cl-蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化轩尼诗XO茅台酒葡萄高粱蒸馏发酵八次发酵，八次蒸馏蒸馏发酵萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。2、萃取与分液主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）使用分液漏斗注意事项1、使用分液漏斗前先检查玻璃塞和活塞是否漏液，如漏，要涂凡士林。2、分液时要接通大气（打开上口玻璃塞）。上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出。3、分液时分液漏斗必须固定在铁架台上（用铁环固

4、定）。静置待两液面充分分层后方可分液。漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁现象结论1、观察碘单质和碘水的颜色I2为色，碘水为色。I2在水中的溶解度。2、在碘水中加入CCl4溶液，振荡CCl4有气味。加入CCl4后出现，振荡，上层色，下层色。CCl4溶于水，密度比水此时I2在中，故I2在中溶解度更大。3、在碘水中加入苯，振荡加入苯后出现，振荡，上层色，下层色。苯溶于水，密度比水此时I2在中，故I2在中溶解度更大。4、在碘水中加入酒精加入酒精后酒精溶于水紫黑小褐芳香分层无紫红分层紫红无不大CCl4CCl4不小苯苯溶液不分层易萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相

5、溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应应用实例分离和提纯方法适用条件分离油和水海水淡化分离碘和沙用汽油提取水溶液中的碘从石油中得到汽油和煤油从食盐溶液得到NaCl晶体将沉淀从水溶液中分离出来归纳总结：请将所学的分离和提纯方法填入下表分液互不相溶的液体蒸馏各组分沸点不同升华萃取分馏过滤蒸发各组分沸点不同不可溶性的固体和液体分离可溶性的固体和液体分离