《元素周期律 》教案2

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1、《元素周期表教案》一、教学目标知识与技能1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力过程与方法：通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力情感态度与价值观：1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质2、培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学

2、习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。二、教学重难点重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养和“位、构、性”的推导元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求。难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律和周期表、周期律的应用。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。三、教学方法讨论、实验、讲解四、教学过程一、原子核外的电子排布1、排布原则：电子

3、按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。2、排布规律：二、元素周期表、元素周期律的应用位”、“构”、“性”之间关系元素周期律的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质第一课时【引入】上一节我们学习了元素周期表的相关知识，我们知道元素周期表中元素的排序依据是什么呀？原子序数和组成原子的质子数、核外电子数之间具有怎样的关系？那么就像我们全班46位同学排座位一样，很多原子的核外都有许多电子，这些电子是不是也有自己的“座位”呢？我们今天就给原子核外电子排一排“座位”好吗？【板书】元素周期律原子核外的电子排布思考、讨论回答：原子序数相等【合作讨论】我们知道我们中国教

4、室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。思考、讨论、回答交流：1、电子层是某些电子运动的区域。2、不同的电子层对允许活动的电子有能量要求。3、电子层分内层和外层，而且每一层有自己相对的独立性，即可以用数字或符号标示。【引导】我们班主任以按照什么依据排列你们的座位？你们心目中有没有好座位和不好的座位之分？学生回答：身高、分数【引导】如果你是11个电子的班主任，有些电子的能量低，“身体素质”差，有些

5、电子的能量高，“身体素质”好，而离你最近的座位有限，比如：最近的有2个，次近的有8个你愿意怎么办呢？（感觉有点像野牛群对付狼群的攻击的办法）学生回答：让身体素质差的离得最近，好一些较近，最好的最远，就排成2，8，1的座法。【指导阅读】阅读课文P13第二自然段，结合图1—8体会电子排布的特点。学生阅读、交流，讨论、总结：1、电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。2、K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子【指导阅读】认真阅读课文表1—2，讨论归纳1—20号元素原子核外电子排布规律。学生阅读、交流、讨论、总结：1、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—

6、2。2、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。【引导】我们知道学习数学时有一种进位制的说法，满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，学生理解、体会电子排布在二、三周期类似八进制。【引导】我们知道在自然界中物质的能量越高就越不稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。学生体会、思考【引导】请同学们在白纸上横排写出1—18，18个数字，其中2、10、18三个数字用红笔写，其余的用黑笔写，请同学们揣

7、测红字周围的数字会有怎样的想法。进一步引导学生思考2号、10号、18号元素周围的元素会通过失去或得到一些电子达到2号、10号、18号元素的原子结构。学生体会、讨论：向往减去或加上些数字达到红数字。【小结】这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。第二课时检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。【板书】元素周期律【引入】通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。【继续引导】请一位同学指出两组元素原子结构的

8、异同点。思考、书写、回答