2014年高考仿真模拟冲刺卷

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1、2014年高考仿真模拟冲刺卷以下数据可供答题时参考相对原子质量：N14O16S32Fe56C12一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．甲醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料用NaCl溶液润湿的活性炭电流表浸有NaCl溶液的滤纸铝箔D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于

2、缓解能源紧缺8.根据右图实验装置判断，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-＝H2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L的氮气和22.4L氢气在一定的条件下充分反应，原子数目小于3NAB．在1L0.1mol·L－1醋酸溶液中，所含分子数目小于0.1NAC．在VL0.1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl

3、-的数目大于3NAD．质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA10．某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上11．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．

4、0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Qmol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下

5、列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是10图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳

6、酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色26．(15分)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。a．50mL　　b．100mLc．500mLd．1000mL(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。由于铁钉生锈，上清

7、液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液(4)气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是__(用化学方程式表示)。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是________(填仪器的字母代号)，装置A的作用是____________________________，

8、装置B中试剂X的化学式是________。　　　A　　　　　　BCDE　　　　　　　　　　F27.（13分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀