第二章 补充习题

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1、工程化学基础补充习题一、基础题填空题1、是描述宏观物体运动的基本方程，是描述微观粒子的运动的基本方程，说明了对于两种物体使用不同的方法来描述宏观和微观运动的原因。2、在四个量子数中，主量子数n相对于，描述了；角量子数l相对于，描述了；磁量子数m相对于，描述了；自旋量子数描述了。3、共价键的特点是具有和。4、CH4分子具有正四面体构型，这是因为C原子以杂化轨道与4个H原子分别形成键，杂化轨道间的夹角为。5、SiO2的熔点比CO2高，是因为。6、物质NH3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是，这些物质的氢键的类型为

2、。7、已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0,+1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布式为，此元素是。8、第33号元素的核外电子排布式为，基态时最外层各电子的四个量子数为nlmms9、分子间普遍存在且起主要作用的分子间力是，它随着物质相对分子质量的增大而增大。10、参加杂化的原子轨道数目等于形成的杂化轨道的数目（填“大于”、“等于”或“小于”）杂化轨道又可分为和两种。轨道杂化后，不仅能重新分配，而且电子云在空间重新定向，有利于成键能力的增强。

3、由于杂化轨道在空间均形成，故形成的分子具有一定的空间构型。11、NH3沸点比PH3的高，其原因是。12、分子在外电场的作用下，使正负电荷重心发生相对位移，发生变形而产生诱导偶极的过程称为。13、写出基态电子构型满足下列条件之一的元素：A、量子数的电子有2个；的电子有6个，。B、为半充满的元素。4C、为全充满，只有一个电子的元素，。D、36号以前，成单电子数为4个的元素，。E、36号以前，成单电子数在4个以上（含4个）的元素，。14、某元素的最高氧化态是+5，原子的最外层电子数为2个，原子半径是同族中最小的。则该元素的原子的核外电

4、子排布式为，价电子构型为，+3价阳离子电子排布式为。15、4P轨道的主量子数为，角量子数为磁量子数为，最多可容纳电子数为。29Cu核外电子排布式为，未成对电子数为，它是区元素，作用在最外层电子上的有效核电荷为，它与30Zn相比原子半径，金属性。16、玻恩—哈伯法计算晶格能的基本原理符合热力学中的定律。17、盖斯定律实际上反映了性质。18、离子晶体的越高，其熔、沸点越高，硬度越大。19、在第四周期中，基态原子的成单电子数为3个的元素共有个，原子序数分别为。判断题1、分子晶体的晶格结点上交替排列着原子、离子、粒子间靠共价键结合。（）

5、2、液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。（）3、一个原子的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力愈强。（）4、两个单键就组成一个双键。（）5、配位化合物K[Pt(NH3)Cl3]中只有配位键。（）6、3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是空间取向。（）7、电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是电磁波。（）8、原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。（）9、在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。（）10、色散力只存在于非极性分子之间。（）11、PCI3分子是三角锥行结构，这是因为PCI3中

6、P是以SP2杂化轨道成键的结果。（）选择题1、下列化合物中的C、O或N，属等性SP3杂化是（）。A：CH2=CH2B：CH3-CH3C：H2OD：NH32、CO2气体分子间存在什么形式的分子间作用力（）。A：色散力B：诱导力C：取向力D：氢键3、第四周期某基态原子的成单电子数是该元素中最多的，该元素原子核对最外层一个电子的有效核电荷数（）。A：3.6B：5.45C：2.95D：3.454、（）解决了电子在简并轨道中的排布顺序问题。A：保里不相容原理B：能量最低原理C：洪特规则D：元素周期律45、假定有下列电子的各套量子数，（）是

7、合理的组合。A：3，2，2，+1/2B：3，0，－1，+1/2C：2，2，2，2D：1，0，0，－1/2E：2，1，0，+1/26、量子力学中的原子轨道是指（）。A：电子云B：电子出现的概率密度C：原子中电子运动状态的波函数D：原子中电子出现的概率密度E：原子中电子的允许能量状态7、下列元素中，价电子全为成对电子的元素有（）。A：TiB：CaC：FeD：SE：Zn8、共价键可能存在于（）。A：非金属原子之间B：金属原子之间C：电负性相差很大的元素原子之间D：电离能相差很大的元素原子之间9、下列化学键中极性最强的是（）。A：F—H

8、B：C—HC：O—HD：N—H10、下列（）分子的空间构型是平面三角形。A：CS2B：BF3C：NH3D：PCI311、下列（）只需克服色散力就能使之沸腾。A：O2B：HFC：COD：CH2CI212、下列化合物中，氢键表现最强的是（）。A：HFB：H2OC：N