高一寒假化学练习题

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1、1.钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（）A.黄色火焰，生成白色固体Na2OB.黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D.红色火焰，生成黄色固体Na2O13．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )。A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA3．下列的分离方法不正确的是(   )。A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘    

2、       D．用淘洗的方法从沙里淘金7．下列有关0.1mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是(   )。A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液．在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(   )。A．3mol·L－1        B．2mol·L－1         C．0.3mol·L－1  D

3、．0.2mol·L－1 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(   )。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是(   )。A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应0．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(   )。A

4、．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(   )。A．硫酸根离子    B．碳酸根离子      C．氢离子   D．氯离子对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(   )。A．氧元素的质量比为1∶1                 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1             D．质量之比为1∶1 16.以下反应

5、中，属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.6．下列离子方程式中书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑B．钠和水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：2H++CO32－＝H2O+CO2↑D．氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ag＋、K＋、SO42—、Cl－B．Cu2＋、NO3—、Cl—、H＋C．NH4＋、OH—、Cl—、Na＋D．Na＋、OH—、Cl—、SO42—19.有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A.钠原子与

6、钠离子的化学性质相似B.钠原子比钠离子多一个质子C.钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性20.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述，正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH中氢离子具有还原性D.NaH中氢离子可被还原成氢气二，填空题（写出下列方程式）向氯化铝溶液加烧碱至，明矾能净水的原因将铜粉加入到氯化铁溶液中①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17.(12分)实验室用密度为1.

7、18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水

8、，使溶液凹