《2-3 分子的性质第一课时》 导学案2

《《2-3 分子的性质第一课时》 导学案2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第三节分子的性质第一课时【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【学习重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【知识梳理】一、键的极性和分子的极性1、极性键：由不同原子形成的。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈。2、极性分子和非极性分子：极性分子中，不重合；非极性分子的重合。[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：①以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？②以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？③以下

2、化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[回答]①极性分子，非极性分子。②都是非极性分子。③为非极性分子，为极性分子。3、判断极性分子或非极性分子经验规律：[总结归纳](1)由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。(2)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。(3)

3、完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子异核双原子分子极性键不重合极性分子异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子分子中各键的向量和不为零不重合极性分子一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。【当堂达标】1、下列物质中，含离子键的物质是(

4、)，由极性键形成的极性分子是()，由极性键构成的非极性分子是()由非极性键构成的极性分子是()A．CO2B．O3C．NH4ClD．PH3E.C2H42、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是()A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是()A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极

5、性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；(2)、只含有离子键、极性共价键的物质；(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属

6、于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于()Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子4、ABm型分子极性的判断方法(1)化合价法ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子

7、化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)根据所含键的类型及分子的空间构型判断当ABm型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正负电荷重心可以重合，故为非极性分子，如CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体形等均为非极性分子。当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如H2O为V型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。