《2-3 分子的性质第三课时》 导学案4

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1、第三节　分子的性质第三课时【课标要求】知识与技能要求：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘

2、在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？【实践】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03

3、类似的情况酸性强弱HClOBr2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He(2)对物质溶解性的影响如：在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解量(49cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。【典例解悟】1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取

4、剂是(　　)A．酒精　　　　　B．四氯化碳C．直馏汽油D．苯2.　判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①________________________________________________________________，②____________________________________________

5、____________________________。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。【对点练习】1．判断下列分子为手性分子的是(　　)2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是(　　)3．PtCl2(NH3)2为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的物质在水中溶解度大小的原因。4．试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO

6、2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。【课后作业】1．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④2．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是(　　)A．通常情况下CCl4是无色气体B．CCl4分子是含有极性键的非极性分子C．CCl4在空气中易燃烧生成CO2D．CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘3．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C

7、．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H65．下列事实不能用分子间作用力解释的是(　　)A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．的沸点比的沸点低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低6．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2